铁和铁的化合物教案1

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1、铁和铁的化合物教案1铁和铁的化合物教案1教师活动学生活动教学意图铁是一种重要的金属，铁在地壳中的丰度居第二位（4.75%,仅次于A1）,也是人体中的重要元素（如含在血红素中）。由于铁矿在自然界分布广，铁的合金生产方法比较简单,且具有许多优良性能，使它成为人类应用最早的金属之一,至今仍是应用最广，用量最大的金属。第一节铁和铁的化合物一、铁：人类早在6000年前就开始用铁,XX年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国XX年前春秋时期开始冶铁。现代铁仍被广泛用于工业、农业以及国防等方面。铁也是人体中的重要元素（含在血红蛋白中）。铁如此重要，那么它在周期表中的位置如何？原子结构又是怎样的？1.铁在元素周

2、期表中的位置和结构：（以K、Ca、Sc、Ti等为例）分析元素周期表，介绍63种过渡元素。①请根据铁在元素周期表中的位置，画出其原子结构示意图。①能否判断出铁的常见价态？铁单质，让学生进行观察，小结铁的物理性质，启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。铁和其它金属一样，有金属光泽，不透明，有延展性，导电、导热性，这是共性，还要注意铁的特殊性。1.物理性质：纯铁矿石一铁的化合态陨石铁粉黑2.化学性质：铁的活泼性如何?如何判断出来？铁是典型的变价金属。你曾学过哪些铁的化学性质？⑴与氧气反应:点燃、高温、常温Fe—Fe0—Fe304fFe203⑵与其它非金属反应：注意:盛放单质碘的试剂瓶

3、不能用铁盖Fe3C是一种灰黑色、硬而难熔的物质。铁是否与水反应?启发学生根据日常生活和金属活动性顺序中其它金属与水反应的情况进行分析。高温情况呢？⑶与水反应常温下铁与水不反应，但在水和空气里的氧气及二氧化碳等物质的共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀。高温3Fe+4H20（气）==Fe304+4H2⑷与酸反应①与非氧化性酸：②常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。③与氧化性酸反应：⑸与盐反应铁跟比它活动性较弱的铜盐溶液起反应,能置换出金属铜。铁的显价规律（见附录1）二、铁的化合物1•铁的氧化物铁的常见氧化物有几种,写出化学式。FeO粉末、Fe2O3粉末、Fe304晶体学生阅书第44页，并填表（见附录

4、2）答案2.铁的氢氧化物如何制备？①FeC13与NaOII反应制取Fe(0H)3②新制FeS04溶液与煮沸过的NaOH反应制取Fe(OH)2③将少量Fe(OH)2沉淀置于滤纸上，并在空气中放置一段时间。⑴制备：Fe3++30H-=Fe(0H)3IFe2++20H-=Fe(OH)2I现象：白色J-灰绿色J-红褐色J学生写出实验③的化学方程式①为什么用煮沸过的NaOH溶液？②为什么用新制备的FeS04溶液？③滴管的操作为什么违反常规？氢氧化物的性质⑵性质：组织学生填表(见附录3)Fe(0H)3、Fe(OH)2的共性和不同。了解阅书后周期表，得岀结论:铁位于元素周期表中第四周期、VM族。识记思考、分

5、析、回答：因为这些元素都是金属，从它们在周期表中所处的位置看它们是IIA族到IIIA族的过渡。从性质上看，它们是从典型的金属到典型的非金属的缓慢过渡。查原子序数画出原子结构示意图。常见价态+2,+3观察铁，阅书第42页，归纳物理性质:①色态:纯净的铁是光亮的银白色金属;②密度：7.86g-cm-3;③熔、沸点:熔点1535°C,沸点2750°C（比钠、镁、铝高得多）；④有延展性和导电、导热性（次于铜和铝）；⑤铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。领悟。分析得出：用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论，铁是较活泼的金属（或中等活泼金属,表现为还原性）O领悟、识

6、记回忆并回答:与非金属、酸、盐溶液反应。写出反应方程式：3Fe+202====Fe3042Fe+O2====2FeO（Fe过量）较稳定，在潮湿空气中写出反应方程式：2Fe+3C12二二=2FeC132Fe+3Br2====2FeBr3Fe+S二二二二FeSFe+I2二二二二FeI2了解思考回答:常温下铁与水不反应。理解、识记。写出反应方程式：Fe+2H+二二二Fe2++H2tFe+4HN03（稀）二二二Fe（N03）3+NOt+2H20促量）Fe+6HN03（浓）====Fe（N03）3+3N02t+3H20促量）2Fe+6II2S04（浓）====Fe2（S04）3+3S02t+6H20Fe

7、+Cu2+====Fe2++Cu讨论，得出答案。思考：三种，分别是FeO、Fe203>Fe304观察色态。阅书、分析、填表思考回答:可溶性亚铁盐、铁盐溶液与可溶性碱作用。观察实验现象:①产生红褐色沉淀。②白色I③白色If灰绿色If红褐色IFe(OH)2Fe(OH)3(白色)(红褐色)4Fe(OH)2+02+2H20====4Fe(0H)3思考回答：①除去溶于NaOH溶液中的02。②FeS04易被空