水的电离和溶液的酸碱性4

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1、航帆教育随堂知识题库第23讲水的电离与溶液的酸碱性★高考重点热点题型探究热点1水的电离平衡和溶液的酸碱性[真题1]（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④[思路分析]由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制。[解析]某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3

2、-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。【答案】A[新题导练]1.(2009年雷州二中摸底考试)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②热点2混合溶液的酸碱性判断[真题2]（上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH

3、3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和[思路分析]此题的关键应注意题中的“酸性”两个字。[解析]选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)

4、，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c

5、(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。【答案】A[名师指引]已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的pＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，pＨ＝7。（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，pＨ＞7。（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，pＨ＜7。（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。[新题导练]2．(2009汕头市金山中学高三第一次月考)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中

6、和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强6航帆教育随堂知识题库B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性3.（广州六中2008—2009学年高三第二次月考）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是A．该碱可能为强碱B．反应后的溶液呈酸性C．若碱为NH3·H2O，原

7、氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.10mol/L热点3混合溶液的pH计算[真题3]（年全国新老课程）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B.9.5C.10.5D。11.0[解析]因为是恰好中和，则中和后溶液的pＨ＝7，设碱的pＨ＝Ｘ，则有，解得Ｘ＝10.5【答案】Ｃ[名师指引]求算强酸与强碱混合液的pH值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后计算出溶液中的H＋或OH－离子的浓度，最后求算出溶