水的电离和溶液的酸碱性9

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1、航帆教育随堂知识题库水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组B．100℃时关于纯水的叙述正确的是ApH＝6，呈弱酸性B[H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性CKw值是常温时的10－2倍DpH＝7，溶液为中性D．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A10－7molB10－14molC1molD1.8×10－9molB．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A1×10－4B55.6×107C1×107D6.02×1021B．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol

2、/L，该溶液中溶质不可能是ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHClB．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝6B、D．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热6中性5.56×1079︰2．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发

3、生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。大于；在室温时，水中[H＋]＝1.0×10－7mol/L，因水的电离是吸热反应，温度降至0℃时，电离度减小使[H＋]＜1.0×10－7mol/L，所以pH＞7。．在0℃时纳水的pH7（填大于、等于或小于），理由是。10－13．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。B．在正常情

4、况下，下列液体pH小于7的是A人体血液B人体胃液C小苏打溶液D生理盐水D．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A①②④B②⑤⑥C①②④⑤D②④⑤⑥D．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱CpH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱DpH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱D．下列四种溶液中

5、：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H＋］之比依次为A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰1000C．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是ANaHSO4CH2COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4C．物质的量浓度相同的下

6、列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl12航帆教育随堂知识题库C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3A．a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是Ac＞d＞a＞bBb＞a＞d＞cCa＞b＞c＞dD无法确定A．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量

7、浓度之比不可能的是A2︰1B5︰1C10︰1D20︰1D．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A2︰1B100︰1C1︰100D无法确定A．若想使10mL0.05mol/LH2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是A向溶液中加入适量的氯化铵固体B向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸C向溶液中加水至溶液体积为1000mLD向溶液中加入适量的醋酸钠固体B．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸

8、溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A①③B①②③④C③④D①③④C．下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大A、D．甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A甲的H＋数目