酸碱盐复习提纲2011-4

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1、第十、十一单元酸碱盐金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物非金属氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物金属氧化物其它氧化物：H2O、CO化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3可溶：K2O、Na2O、BaO

2、、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：0+2Fe→Fe氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐1）非金属氧化物：非金属氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）2）金属氧化物：金属氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水某些非金属氧化物→酸水+某些金属氧化物→碱

3、（可溶性碱）3）水：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+金属氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）3．酸：4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）非金属氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+5．盐：☆复

4、分解反应生成的沉淀：AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸三、常见酸碱盐性质一：常见的酸酸的通性(一)：盐酸（HCl）盐酸的物理性质：(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要。(三)：酸的通性PH值1：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）

5、（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液，无色酚酞试液仍。（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。例：金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属，才能（3）：酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。例：（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐例：（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。例：中和反应：。3：PH值－－－酸碱度的表示方法pH的范围：pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH＜7时，溶液呈性。pH＞7时，溶液呈性。PH值越大越强，PH值

6、越小越强。酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度二：常见的碱碱的通性(一)：氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3）（1）滴HCl，看是否有气泡。（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质）（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。(二)：氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)

7、2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。(三)：碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。(2)碱和非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－NaOH+CO2－NaOH+SO2－(3)碱和酸发生中和反应，生成NaOH+H2SO4－Ca(OH)2+HNO3－(4)碱与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必