高中化学键和晶体结构练习

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1、选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库化学键和晶体结构（高三）2．1化学键和分子间作用力（一）：离子键一、选择题1．下列叙述中正确的是A．化学键只存在于分子之间B．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用C．化学键只存在于离子之间D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2．下列变化过程中能形成离子键的是A．白磷在空气中自燃B．镁在空气中逐渐失去光泽C．硫磺在空气中燃烧D．氢气和氯气在光照下化合3．对于NaCl的正确叙述是A．是分子式B．一个钠离子吸引一个氯离子C．NaCl晶体中无单个分子存在D．

2、没有气态NaCl4．下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和175．下列不属于离子化合物的是A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)26．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．LiIB．NaFC．KClD．CsI7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI8．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是A．低熔点B．高沸点C．难溶于水D．熔融时不导电9．下列性质可

3、以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数1—11—12—2（r阴+r阳）10-10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①>③二、选择题（有一个或两个正确选项）11．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是原子ABcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和ｆC．d和gD．b和g12．M元素的一个原子失去两个电子转移到

4、R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大C．M与R形成的离子化合物一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电13．下列离子化合物中，两原子核间的距离最大的是A．LiFB．NaClC．KBrD．KCl14．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是选校网www.xuanxiao.com专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图

5、片大学视频院校库A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大三、填空题15．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则A的化学式为_____，电子式为__________；B的化学式为_____，电子式为__________。16．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体。0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.02g氢气，试回答：（1）X，Y两种元素的名称及在周期

6、表中的位置：X_______________，Y_______________（2）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：___________________________________2．1化学键和分子间作用力（二）：共价键一、选择题1．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中可能含共价键D．共价键只存在于共价化合物中2．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．酒精溶于水C．溴蒸气被木炭吸附D．氯化氢气体溶于水3．下列各组物质中，都属共价化合物的是A．H2S和B．H2

7、SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和NH4F4．在第二周期中,与氢形成的气态氢化物分子的极性最强的元素是在A．VA族B．IVA族C．VIA族D．VIIA5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．SiF4B．PCl3C．CO2D．BF36．下列物质中既含离子键又含非极性键的是A．NaNO3B．KOHC．Na2O2D．CH47．下列化合物中，是由极性键构成的非极性分子是A．Cl2B．C2H2C．CH2Cl2D．H2O8．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分

8、子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有孤对电子C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键