元素第一电离能的周期性变化（2课时）

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1、学案编号1-3主笔：方正修改：张力集备组长签字：张力主任签字：2011-2-28第三节原子结构与元素性质【学习目标】1.了解电离能的概念及其内涵2.认识主族元素电离能的变化规律3.知道电离能与元素化合物的关系4.知道主族元素电负性与元素性质的关系5.认识主族元素的电负性的变化规律6.体会原子结构与元素周期律的本质联系。第一课时：电离能及其变化规律【学习重点】1.电离能的概念及其内涵.2.主族元素电离能的变化规律3.电离能与元素化合物的关系。【课前预习区】一、思考完成以下问题：1、同周期元素原子的电子层相同，从左到右原子半径逐渐，原子核对

2、电子的吸引作用逐渐，因此原子失去电子的能力越来越，获得电子的能力越来越。同主族元素原子的价电子相同，但自上而下原子半径逐渐，原子核对电子的吸引作用逐渐，因此金属元素失去电子的能力越来越，非金属元素原子获得电子的能力越来越。2、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？试比较Li、Na、K原子失去一个电子的难易与吸收、放出能量和元素的金属性之间的关系？LiNaK失电子能力：吸收能量：元素金属性：3、能否将原子或离子失一个电子的难易程度，通过定量方法来比较？二、阅读教材21页至25页，完成以下填空1.电离能——指第一电离能：符号：第

3、二电离能：符号：第三电离能：符号：（注：原子失去电子，应先失最外层原子轨道的电子）同一元素的各电离能的大小关系：2.电离能I的作用——I越小，原子失去电子越；I越大，原子失去电子越。第9页,共9页学案编号1-3主笔：方正修改：张力集备组长签字：张力主任签字：2011-2-28【课堂互动区】[观察与思考]观察教材P23中图1—3—5，并结合下图说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。（1）各周期中元素的第一电离能数值有何特点？（2）同主族元素的第一电离能变化有何规律？3.I1的周期性变化：（1

4、）随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现变化；（2）同一周期：自左而右，元素的I1呈的趋势。的I1最小，的I1最大。第三周期元素的I1的大小关系：（3）同一主族：自上而下，元素的I1逐渐。（4）*过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加第一电离能从左到右略有。[交流与讨论]仔细观察图中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？4.I1与洪特规则特例的关系：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成、和结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如：I1（B

5、e）I1(B)，I1（N）I1(O)资料平台：+1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。第9页,共9页学案编号1-3主笔：方正修改：张力集备组长签字：张力主任签字：2011-2-285.第二电离能（I2）、第三电离能（I3）及各级电离能的应用：I1(Na)I2(Na)I3(Na)；I1(Mg)I2(Mg)I3(Mg)电离能不仅能用来衡量元素的原子或阳离子态时电子能力的强弱，还是元素通

6、常价态易存在的因素之一。反过来，不同级电离能有性的变化，又是核外电子排布的有力证明。如：I1(Na)<

7、没有多大变化2.下列原子中，第一电离能最大的是（）A、BB、CC、AlD、Si3.比较下列各组第一电离能的大小：①氖锂②铍硼③碳氮④镁铝⑤磷硫⑥氩氯4.已知某元素的电离能（单位：KJ/mol）:I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500.试推测该元素最外层有几个电子？5.元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电子，形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电

8、子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733