S2.2.2.元素第一电离能的周期性变化l

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1、第二单元元素性质的递变规律专题二原子结构与元素的性质元素第一电离能的周期性变化知识复习：请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？1.金属性：同一周期从左到右金属性逐渐减弱；同一主族从上到下金属性逐渐增强。2.非金属性：同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。3.元素主要化合价：正价：从＋1变到＋7，负价：从－4变到－14.原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大。一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1价阳离子所需的能量,叫做元素的第一电离能。符号为,单位是.I1KJ/mol气态气态最低意

2、义：衡量原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为概念应用第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱问题探究一电离能也是元素的一种性质。表1第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化NaMgAlSiPSCl49673857

3、778610129991256表2VA族元素的第一电离能的变化NPAsSbBi14021012947834703总结同周期、同主族元素的第一电离能存在什么样的变化规律？元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离能有逐渐的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减小为什么问题探究二1.总体上：金属元素的第一电离能都较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大；为什么？参考解答：因为金属元素原子的最外层电子数都比较少，容易失去电子，所以金属元素的第一电离能都比较小；而非金属元素原子的最外层电子比较多，不容易失去电子，稀有气体元素原子外围电子排布式为nS2nP6（He为

4、1S2），是稳定结构，更难失去电子，因此它们的第一电离能都比较大。友情提示：从比较金属元素、非金属元素及稀有气体元素的最外层电子数多少入手。2.同一周期元素的第一电离能从左到右元素的第一电离能总体上是呈增大趋势。为什么？提示：从原子结构的变化来解释。参考答案：因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势，即元素的第一电离能呈增大趋势。3.同一主族元素的第一电离能从上到下，元素第一电离能逐渐减小。为什么?提示：从同主族的原子结构变化来回答。参考答案：因为同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对

5、外层电子的引力减小，失电子所需的能量减小，元素第一电离能逐渐减小。4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：因为碱金属元素原子的外围电子排布式为nS1，在同周期中（除稀有气体）原子半径最大，核对外层电子引力最小，最容易失去最外层的一个电子，所以碱金属元素的第一电离能在同一周期中最小。而稀有气体元素原子的外围电子排布式为nS2nP6（He为1S2），是稳定结构，在同一周期中最难失去电子，所以在同一周期中稀有气体的第一电离能最大。提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特点来思考。1、下列叙述中正确的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的

6、原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON＞＞＜＞＞＜为什么？P22当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。课堂练习3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na课堂练习根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能.

7、.....吗？讨论后回答。拓展视野气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1