难溶电解质的溶解平衡

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡一、教材分析：本节内容是人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》第3章第4节。它包含难溶电解质的溶解平衡与溶度积及难溶电解质的溶解平衡的应用两部分内容，它原属于大学无机化学电离理论中的一部分内容。在教材的呈现方式上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”；介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。本节教材突出了学习过程中的思维训练，以辩证思维为特

2、征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。二、学情分析：在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。通过全

3、面认识难溶电解质的溶解平衡，使学生能体会到它在生产生活中的运用。从而起到理论指导实践的重要意义。学生已有必修课的知识基础，且具有一定的动手、合作、交流、表达能力,为本节学习奠定了基础。三、教学目标：知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，认识难溶电解质溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：通过常见实例及数据分析引出课题，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，沉淀的形成

4、、转化和溶解的过程体验及分析中认识难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会从浓度积Qc与Ksp大小关系上判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。四、教学重难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化：五、教学方法：自主合作探究六、课堂教学设计：第四节难溶电解质的溶解平衡情景引入当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定

5、会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？肾结石做的金字塔伦敦生化学展上展出的肾结石图片肾结石的病因大如拳头的肾结石肾结石的主要成分：难溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）实验探究如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？资料在线实验探究方案设计（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。方案一另取上层清液1

6、~2ml于试管中，逐滴加入KI溶液，有何现象？方案二PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀学生实验探究有黄色沉淀生成I－+Ag+=AgI↓2I－+Pb2+=PbI2↓探究本质难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡探究结论AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀水分子作用下问题Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？难溶电解质溶解与沉淀过程一、难溶电解质的溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度

7、保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀等、动、定、变1、定义：2、表达式：3、特征：固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp4、溶度积常数：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。一、难溶电解质的溶解平衡试一试写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？（2）在“实验探究”方案二（1）的PbI2固体与上层清液

8、共存体系中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试用平衡移动原理加以解释。难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4Ag