难溶电解质的溶解平衡

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1、难溶电解质的溶解平衡高二（理）化学主讲教师:宋玉平溶解平衡溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v（结晶）平衡时v（溶解）=v（结晶）知识回顾固体溶质溶液中溶质溶解结晶思考与讨论(1)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？(3)NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温大量白色“沉淀”产生可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？表3-4几种电解质的溶解度(2

2、0℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g，难溶20℃时，溶解度：讨论：谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。注：通常认为在溶液中的离子浓度小于1*10-5m

3、ol/L时，沉淀达到完全。AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时溶解沉淀练习请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)AgCl(s)Cl

4、-(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)2、特征：逆、等、动、定、变3、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的b、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡①内因：电解质本身的性质MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解3、影响难溶电解质溶解平衡的因素②外因：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解改变条件平衡移动c(Cl-

5、)N(Cl-)升温加水加NaCl(s)a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。3、影响难溶电解质溶解平衡的因素②外因：对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),下列描述正确的是（）A.说明PbI2难电离B.说明PbI2不难溶解C.这是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表示式D练习2.有

6、关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+、Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变AC练习3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列正确的是练习A.溶液中n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.溶液中n(OH-)增大D.c(OH-)不变BDAgCl(s

7、)Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)4、溶度积常数(Ksp)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n注意：Ksp与温度有关溶度积常数（Ksp）的意义：(1)判断溶解度的大小(同类型的盐Ksp越大溶解度越大)Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12Ksp(AgCl)=1.77×10-10溶解度(mol/L)：

8、AgCl＞AgBr＞AgI溶解度(mol/L)：AgCl＜Ag2CO3练习：BaSO4、PbI2、Cu(OH)2、Ca3(PO4)2例题：25℃，Ksp(PbI2)=7.1*10-9，求PbI2饱和溶液中c(Pb2+)、c(I-)。c(Pb2+)=1.21*10-3c(I-)=2.42*10-3练习：25℃，Ksp(AgBr)=5×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，分别求以上