难溶电解质的溶解平衡

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时教学设计）黄陂六中彭丽教学目的：1.知识与技能：（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。2.过程与方法：通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。3.情感态度价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。教学重难点：难溶电解质的溶解平衡。教学过程：教学环节教师行为学生行为教学资源教

2、学意图新课引入【展示图片】美丽的溶洞、“难看”的龋齿。【提问】二者有什么联系吗？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡思考图片制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入，引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。过渡【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？回忆、思考回答：蒸发溶剂、降温；“有同学小声说加氯离子”初中溶液知识学生活动复习初中溶液知识，并将化学平衡知识迁移过来实验【分组实验】取饱和的NaCl溶液2ml于试管中，向其中滴加浓盐酸。学生实验学生活动实验验证基本实验【讲

3、解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行到底吗？【分组实验】向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2ml0.1mol/LNaCl溶液。问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？思考实验溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。以实验为基础建立难溶

4、电解质溶解平衡概念。理解事物的相对性，培养学生辩证思维能力。实验探究的方案设计与活动【板书】当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解平衡概念：溶解平衡特征：【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液

5、、NaCl溶液、Na2CO3溶液、记录练习书写“逆、等、定、动、变”回答：内因外因讨论实验方案汇报：因为存在溶解平衡，因此从平衡的角度出发，可以采用加水、加盐酸、加饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、第二章化学平衡知识学生练习书写实验药品注意书写的规范巩固难溶电解质的溶解平衡书写利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。开展FeCl3溶液【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能获得明显的实验现象？Na2CO3溶液学生分组进行实验探究实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据

6、实验现象，得出结论。学生根据平衡移动的条件选择药品实验探究的总结与反思试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解有红褐色沉淀生成【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。【引导提问】通过平衡知识的了解，同学们从影响平衡移动的条件出发进行了实验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科实验能力了，提醒大家，这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。

7、除此之外，我们还可以采用空白实验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象…各小组同学汇报。1．加水应该可以（但现象不明显）2．加盐酸沉淀很快消失3．加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少4．加Na2CO3溶液没有明显变化5．加FeCl3溶液沉淀变成红褐色思考，回答。对比实验再做实验进行对比记录现象，进行分析，书写方程式讨论、回答【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)1教师给予指导初中对比实验平衡移动条件培养学生的实验能

8、力及观察能力体会化学学科思想培养学生严谨的科学态度落