《电解原理复习》ppt课件

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1、电解原理复习2006年9月1日由实验得出放电顺序：Cl->OH-、Cu2+>H+实验：CuCl2溶液导电性实验（石墨电极）实验现象：与电源负极相连的电极：石墨电极上有亮红色固体析出与电源正极相连的电极：有能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的、黄绿色的、刺激性气味气体产生反应：与电源负极相连的电极：Cu2++2e-＝Cu与电源正极相连的电极：2Cl--2e-＝Cl2↑总方程式：CuCl2Cu+Cl2↑电解一、电解原理：1、电解:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起的氧化—还原反应的过程。2、电解池:装置特点:电能转化为化学能形成条件:⑴直流电源⑵两个电极⑶电解质溶液(

2、或熔化的电解质)⑷形成闭合回路电极阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连阳极阴极阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。惰性电极：石墨、铂、金电极非惰性电极：其它（如铜、铁等）电流方向及微粒的流动方向电解结果:CuCl2Cu+Cl2↑4Cl--2e=Cl2Cu2++2e—=Cu阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuCl2溶液e—e—氧化反应还原反应电解四个电极上n(e-)相等复习：当惰性材料做电极时，阴、阳离子放电顺序为：电解原理应用注意：阳极——非惰性金属电极——先失电子(1)阳离子在阴极上的放电顺序(得e—)放电顺序Ag+>(Fe3+>)Cu2+>H+>Na+>K+(2)阴离

3、子在阳极上的放电顺序（失e—）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-3、电解反应规律．在中学常见的单质中哪些用电解法得到？小结：阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应;若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶液中离子不放电。阴极：氢气、第IA族第IIA族及铝等活泼金属；阳极：（F2）Cl2O2等活泼非金属反思：1．如何区别原电池和电解池？有无外接电源2、如何判断电解池的阴阳电极？（1）外电源的正负极、电子流动方向、电流方向、离子流动方向阳极:与外电源正极相接阴极:与外电源负极相接负极到阴极，阳极再到正极电子流动方向电流方向

4、阳离子移向阴极，阴离子移向阳极离子流动方向与电子流动方向相反（2）电极反应：阳极:氧化反应；阴极:阳离子得电子被还原（阳氧阴还）（3）电极现象：练习:在电解过程中，一般有如下电极现象：a．增重的电级b．变粗的电级c．生成刺激性气味气体的电级d．质量减少的电级e．电解硫酸钠溶液生成气体多的的电级f．电解硝酸银溶液生成无色气体的电极g．电解氯化钠溶液能使无色酚酞变红的电极h．生成有色气体的电极i．电极材料一定不参加反应的电极发生在阴极的现象可能是：____________________;发生在阳极的现象可能是：____________________A、b、e、g、iC、d、f

5、、h电解实验完成后，如何恢复为反应前的电解液及浓度？1、电解NaCl溶液（石墨电极－惰性电极）实验现象：阴极：　有无色气体产生，溶液显红色（滴入酚酞试液）阳极：　有黄绿色刺激性气味气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝练习溶液pH增大-----（阴极区OH-浓度增大）离子放电顺序：Cl->OH-、H+>Na+电极反应方程式：阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑总方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH阳极阴极此原理应用于氯碱工业。电解NaCl溶液过程中,阴极附近为何呈碱性？电解实质

6、是电解水，溶液浓度增大，pH减小。电解水实验时为何要加稀硫酸？还可以加什么物质？2、电解稀H2SO4（惰性电极）电极反应式为：阴极：4H++4e-＝2H2↑阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O总方程式：2H2O2H2↑+O2↑放电顺序：OH->SO42-阳离子只有H+电解3、电解NaOH溶液（惰性电极）放电顺序：H+>Na+、阴离子只有OH-电极反应式为：阴极：4H++4e-＝2H2↑阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O总方程式：2H2O2H2↑+O2↑实质是电解水，溶液浓度增大，pH增大。电解4、电解CuSO4溶液电解结果:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+4H

7、2SO44OH--4e—=2H2O+O2Cu2++2e—=Cu阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuSO4溶液e—e—氧化反应还原反应电解反应原理盐的类型实例参加电解物质溶液pH复原加入物质1、A-C盐Na2SO4KNO3H2O不变H2OA的碱KOHNaOH增大C的酸H2SO4HNO3减小2、B-D盐CuCl2HgCl2电解质不定CuCl2、HgCl2D的酸HClHBr增大HCl、HBr3、A-D盐NaClKBrH2O+电解质增大HCl、HBr4、B-C盐CuSO4AgNO3减小CuO、Ag2O1.电