《复习电解原理》PPT课件

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1、如何使下图装置中的铜析出在铁棒上，而铁的质量不变？写出相应电极反应式。思考流交CuCl2溶液FeCuCl2溶液FeZnZn=Zn2++2e-Cu2++2e-=Cu阳极正极负极阴极原电池电解池CuCl2溶液FeCCu2++2e-=Cu2Cl-=2e-+Cl2↑变一变如果把铁棒也换成石墨呢？一、电解原理知识梳理放电顺序3电极反应式、电解方程式的书写4电解池2电解1电解池2电解1使电流通过而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。把转化为的装置电解质溶液电能化学能⑴电解池构成条件⑵电极名称和电池材料⑶电子、电流、离子方向⑷电解效应一、电解原理电解池外加直流电源①与电源相连的两个电极②电解质溶液或熔化的电

2、解质③⑴电解池构成条件判断电解池中阴阳极的方法有哪些？电解池⑵电极阳极：阴极：接电源正极的为，发生。接电源负极的为，发生。惰性电极：活性电极：电极材料C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应。Fe、Cu、Ag等,既可以导电、又可以参与电极反应。电极名称阴极还原反应阳极氧化反应思考根据电源的正负极判断根据电子流动的方向判断根据发生的电极反应判断根据两极产生的现象判断①②③④判断电解池中阴阳极的方法对点练习1阳离子阴极阴离子阳极电源正极阳极阴极负极导线导线电解质溶液电源负极阴极阳极正极导线导线①使原本不能发生的反应成为可能；②使原本进行的反应加速发生；③使阳极金属溶解，阴极金属得到充分保护。电解池⑶

3、电子方向：电流方向：离子移动方向：⑷效应想一想阳极：Fe=Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-=Cu阳极阴极阳极为活性电极，则电极自身被氧化阳离子放电顺序：Cu2+>Fe2+>H+水CuCl2溶液FeCu如果将电源反向呢？如下图：电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阴极：Cu=Cu2++2e-Cu2++2e-=Cu阳极阴极例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式.阴极：阳极：③最后使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式电解电解阴极：阳极：4OHˉ－4eˉ＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ＝2CuOH－>SO42ˉH+＜Cu2+①首先分析

4、、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解反应的化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解反应的离子方程式）或2H2O－4eˉ＝O2↑+4H+电极反应式、电解方程式的书写4二、电解规律知识梳理（惰性电极）电解类型归纳1（惰性电极）电解规律小结2电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例电解水型电解溶质型电解溶质和水型含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O阴极：4H++4e-＝2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl--2e-＝Cl

5、2↑阴极：2H++2e-＝H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑阴极：Cu2++2e-＝Cu↓_CuCl2活泼金属的无氧酸盐Na2S增大H2S不活泼金属的含氧酸盐CuSO4减小CuO放氢生碱型放氧生酸型阳极：S2--2e-＝S↓阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-＝2CupH变化有何规律？（惰性电极）电解类型归纳1金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H＋(水)①阴极：②阳极：金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>NO3－>SO42－>F－放电顺序电解质变化，溶剂不变

6、：CuCl2、HCl电解原理应用电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3电解水：Na2SO4、H2SO4、NaOH电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀熔融电解：NaCl、MgCl2、Al2O3（惰性电极）电解规律小结2只放氢，pH升；只放氧，pH降；氢氧一起放，碱升酸降（盐不变）。注：NaHSO4相当于酸。对点练习2pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4对点练习A①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu－2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu②比铜活泼的

7、金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；三、电解原理的应用电解精炼铜原理：(1)①电镀铜的装置：【实验4——2】镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；②电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu－2e-=Cu2+阴极（镀件）：Cu2++2e-=Cu电镀液浓度不变；待镀铁制品铜片－＋CuSO4