电解原理课件.ppt

《电解原理课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）2015年12月16日星期三威廉·尼科尔森（1753—1815）英国物理学家、化学家。电解水先驱。与电源正极相连的电极叫阳极。与电源负极相连的电极叫阴极。2H2O＝2H2↑+O2↑通电阴极阳极（阴极）（阳极）O2↑H2↑H2OH++OH-实验微观解释通电前：H+、OH－做自由运动；通电后：Ｈ＋→移向阴极，ＯＨ－→移向阳极；+--+++----++-+---+++-+-H+:OH-:+-+++----+----++++阳极阴极-+4H++4e-=2H2↑（还

2、原反应）阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O（氧化反应）阴极：+-H+:OH-:O2:电子：电解水微粒运动及两极变化情况←阴极阳极负极H2:H2OH2↑O2↑+H++H+-OH_-OH_e-e-e-e-↓e-正极e-←e-e-↑e-英国化学家，1778-1829年英国化学家戴维在思考：既然电可以分解水？那么电对于盐溶液又将产生什么作用呢？科学史话：电解水的成功使人们意识到电可以用于化学研究。电解氯化铜溶液阴极阳极电极现象电极产物在阴阳两极可能会出现什么现象？两极上析出或逸出的产物可能是什么？

3、碳棒上有红色物质生成有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝Cl2Cu阴极阳极-+大胆猜想：电解氯化铜溶液阴极阳极电极现象电极产物电极反应式电解总反应在阴阳两极可能会出现什么现象？两极上析出或逸出的产物可能是什么？碳棒上有红色物质生成有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2===Cu+Cl2↑通电Cl2Cu阴极阳极-+大胆猜想：深度思考:通电时阴极上的离子还有H+,那为什么不是H+得电子变成H2呢？阳极上的离子还有OH-，那为什么不是OH-失

4、电子变成O2呢？放电：阳离子在阴极得电子，或阴离子在阳极失电子的过程。决定离子放电的因素主要取决于离子的氧化性或还原性。什么是放电？Cu2+H+CuCl2＝Cu2++2Cl-H2OH++OH-Cl-OH-阴极区阳极区S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>Ca2+>K+在阴极：溶液中阳离子的放电顺序：在阳极（惰性电极时）：溶液中阴离子的放电顺序：阴极：氧化性：Cu2+>H+，因此Cu2+先放

5、电，变成Cu。阳极：还原性：Cl->OH-，因此Cl-先放电，变成Cl2。离子放电规律总结：牛刀小试试根据放电顺序分析、判断电解硫酸钠溶液，会有怎样的现象？H2OH++OH—Na2SO4＝2Na++SO42-H+>Na+OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解阴极：阳极：Na+H+阴极SO42-OH-阳极放电顺序：1.电解:2.发生电解的条件:一、电解原理：电解池：把电能转变为化学能的装置。(1)直流电源(2)电解质溶液

6、（3）两个电极(4)形成闭合回路，使电流通过电解质溶液而在阳极引起氧化反应阴极引起还原反应的过程。思考：通过对一些实验现象的分析，化学家戴维认为：可以通过电解的方法研究物质的组成。于是他将苛性钾配制成饱和溶液进行电解，请问，他能达到实验目的吗？为什么？应该怎么办？不能。通过改进，戴维成功的制出了金属钾，后来又用相似的方法制出了钠、镁、钙、锶、钡等金属，成为发现化学元素最多的人。这种制备金属的方法，今天已成为一种重要的冶金工艺。规律应用：电解苛性钾溶液，在阴极上放电的是H+而不是K+，因此达不到实

7、验目的。原因：应将苛性钾制成熔融态，进行电解。分析电解反应的一般思路：知道溶液中存在哪些离子按照放电的先后顺序明确两极附近有哪些离子阳离子阴离子根据阳极氧化，阴极还原，最终得出产物原电池电解池溶液电源负极→电子流向负极：正极：阳极：阴极：电极反应阴极:负极：正极：电极名称原电池电解池装置负极导线离子流向阳离子阳离子能量转变电能化学能化学能电能阴极阳极负极阴离子阴离子正极正极与电源负极相连接与电源正极相连接电子流出的电极电子流入的电极发生还原反应发生氧化反应发生还原反应发生氧化反应电解池阴极电解池

8、阳极电源正极→阳极：