《电解原理》PPT课件

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1、原电池的形成条件构成原电池有三个条件电极材料两种金属活动性不同的金属金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)两电极必须浸在电解液中两极相连形成闭合回路必须发生氧化还原反应复习原电池负极：正极：较活泼的金属，发生氧化反应较不活泼的金属（或能导电的非金属），发生还原反应铜片　　　　：2H++2e-=H2↑复习二、原电池的工作原理锌片　　　　：Zn–2e-=Zn2+e-还原反应（负极）（正极）氧化反应Zn+2H+==Zn2++H2↑电极反应电子流与电流方向电子流：负极（Ｚｎ）正极（Ｃｕ）导线电流：正极　　　负极　　　正极溶液导线外电路内电

2、路化学能转变为电能第四单元电解原理及其应用第一节电解原理一、自学探究1．电解质是指在______________能够导电的_______。2．电离是指电解质________________或_____状态下离解成______________过程。3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作________运动；在外电源的作用下，形成______移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是_______的前题。在水溶液中或熔化状态下化合物在水分子的作用下熔融自由移动的离子无规则定向电解电解必须建立在电离的基

3、础上联系发生氧化还原反应生成了新物质只产生自由移动的离子特点电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-过程电解质电离后，再通直流电电解质溶于水或受热融化状态条件电解电离阴阳粒子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子。CuCl2＝=Cu+Cl２↑通电比较电离和电解4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。原电池：①、③、⑤电解池：⑥、⑦电解池的形成条件电解池：将电能转化为化学能的装置。两电极接电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路阴、阳极的判断与电源正极相连与电源负极相连阳极阴极发生氧化反应

4、发生还原反应阳离子移向阴离子移向阳极阴极ｅｅ电解池二、电解时电极产物的判断（１）阳极产物判断（看电极）活性电极　　　　　　　　　（金属活动顺序表Ａｇ以前）电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子惰性电极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（Ｐｔ、Ａｕ、石墨）看溶液中阴离子的失电子能力阴离子放电顺序：Ｓ２－＞Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根＞Ｆ－（２）阴极产物判断金属活动顺序表的反顺序1．下列说法或实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现

5、一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极课堂练习B2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B3．下图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。依据电解，原电池原理，左烧杯为原电池，左烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。负极：Zn-2e－=Zn2＋正极：2H＋+2e－=H2↑总：Zn+2H＋

6、=Zn2＋+H2↑右烧杯为电解池，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Cu2＋+2e－=Cu总：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑负极正极阳极阴极４．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaClＣ５．将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/

7、LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/LA６．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量Ａ．２７mgＢ．５４mgＣ．１０８mgＤ．２１６mg.B7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是A．[Ag＋]B．[NO3－]C．溶液的PHD．银棒的质量D铜电解精炼①粗铜作阳极（接电源正极）②纯铜作阴极（接电源负极）③电解质溶液是ＣｕＳＯ４（或ＣｕＣｌ２），长时间

8、电解后，电解质溶液必须补充④杂质Zn、Fe、Ni等失电子变成离子留在电解液里⑤Au、Ag等杂质沉积在电解槽底，形成阳极泥练习：下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解