化学平衡常数复习ppt课件.ppt

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1、二轮专题复习平衡常数2012《考试说明》要求1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。3、了解水的电离及离子积常数。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2010年、2011年高考平衡常数考查一览表试题出处2010考查内容2011考查内容1、浙江卷26-Ka的含义，Ka的表达式与计算Qc与Ksp相对大小的应用27-K的计算2、江苏卷2(c)-沉淀转化与Ksp的关系。20(1)-Ksp的表达及计算15

2、-K的计算与应用3、福建卷23-(4)K的影响因素12-K的计算4、广东卷31(3)-Ka的计算31-K的计算5、海南卷5Ksp-的表达及简单计算14(1)-K的表达式18-K的计算6、新课标卷26(4)-K的计算9-Ka的影响因素，26-Ksp的计算，27K的影响因素7、山东卷15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像及不同物质Ksp大小的判断,K的表达式与影响因素及计算K-的计算8、上海卷25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系20-K的影响因素9、安徽10-K的影响因素9-K的影响因素10、北京12-K的计算25-K的影响因素与应用高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数

3、了解和相关计算（特别是K和Ksp）1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用和计算本节课的教学目标Ka=2、CH3COOHH++CH3COO-，电离平衡常数c(Fe3+)c3(OH-)4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)3、H2OH++OH-,离子积常数Kw=一、平衡常数的表达式1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),期中a、b、c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一

4、定温度下达到平衡，则该反应的平衡常数表达式K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。化学方程式平衡常数表达式Ｎ2+3H22ＮH3K1=Ｎ2+H2NH3K2=2ＮH3Ｎ2+3H2K3=K1、K2、K3间的相互关系为K1=K22=1/K3思考？思考？已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠加入水中，存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式Kh（2）根据所给条件，求Kh化学方程式

5、平衡常数K2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2O(g)2H2(g)＋O2(g)K2＝5×10-802CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92难溶物Ksp难溶物KspAgCl1.8×10-10CaCO35.0×10-9AgBr5.4×10-13Ag2CO38.1×10-12AgI8.5×10-17Fe(OH)32.6×10-39多元弱酸电离方程式KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.76×10－5H2CO3Ka1=4.4×10－7Ka2=4.7×10－11H3PO4Ka1=7.1×10－3Ka2=6.3×10－8Ka3=4.2×

6、10－13弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。讨论：根据表格中的数据能得到那些结论？难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质,Ksp大,物质的溶解度才大平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。对于同一反应或相似的反应，K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。三、平衡常数的影响因素1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，

7、测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：（1）X=。（2）20～30min内该反应的化学平衡常数为。若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则三者的大小关系是。图甲图乙14K1=K2