2019 化学平衡常数ppt课件.ppt

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1、Ch42平衡常數你還記得動態平衡的特徵嗎？??圖1A+B⇌C反應達致平衡時，(a)進行正向反應和逆向反應的速率相等。時間A+BC正向反應CA+B逆向反應正向反應和逆向反應的速率相等反應速率達致平衡的時間圖1A+B⇌C反應達致平衡時，(b)反應物和生成物的濃度不會有任何變化。ABC達致平衡的時間時間濃度濃度不會隨時間變化。體系達致平衡。學習錦囊在平衡狀態下，反應物和生成物的濃度不一定相等。把氫和碘在密封的試管內混合，讓它們根據以下反應方程式發生反應：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)找出以下哪幅圖是代表剛好達致動態平衡時的反應體系？解釋你的答案。課堂練習1(a)(b)(

2、c)(d)(e)(f)時間增加H2I2HIAns答案是圖(e)，因為從圖(e)起H2、I2和HI的分量/濃度維持不變。(三個H2分子，三個I2分子和14個HI分子)定義平衡定律和平衡常數equilibriumconstant讓我們用以下的反應為例：aA+bB⇌cC+dD反應物濃度和生成物濃度在平衡狀態下的關係可寫成：Kc=Kc：平衡常數C和D：生成物A和B：反應物a、b、c和d：平衡化學方程式中的計量系數stoichiometriccoefficient([]eqm)：物質在平衡狀態下的摩爾濃度(以moldm–3表示)Kc=平衡常數表示式Kc:平衡常數在定溫下,這比例是一個

3、常數Kc=學習錦囊只要平衡體系是一個均相體系，這個關係是有效的。有關均相平衡homogeneousequilibrium的更多內容將會在第97頁再作討論。平衡定律平衡定律表達在平衡狀態下反應物濃度和生成物濃度的數學式。平衡定律指出，在定溫下，反應的平衡常數(Kc)是一個固定的值，並不會受反應物或生成物的起始濃度影響。圖2古得柏(18361902)(左)和偉格(18331900)(右)，他們為襟兄弟。寫出以下反應的平衡常數(Kc)表示式：(a)N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)例題1寫出平衡常數表示式寫出以下反應的平衡常數(Kc)表示式：(b)P4O10(g)+6PCl

4、5(g)⇌10POCl3(g)例題1POCl3:三氯氧化磷phosphorusoxychlorideP4O10:五氧化二磷Phosphoruspentoxide(b)P4O10(g)+6PCl5(g)⇌10POCl3(g)例題1(c)Fe3+(aq)+SCN–(aq)⇌FeSCN2+(aq)例題1SCN–:硫氰酸鹽離子Thiocyanate自我測試1寫出以下反應的平衡常數(Kc)表示式：(a)2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)(a)自我測試1寫出以下反應的平衡常數(Kc)表示式：(b)2SO3(g)+CO2(g)⇌CS2(g)+4O2(g)(b)自我測試1(c)CH3CO

5、OH(l)+CH3OH(l)⇌CH3COOCH3(l)+H2O(l)(c)找出以下反應的平衡常數表示式的錯處，並把它改正。課堂練習2[H2(g)]eqm[S2(g)]eqm[H2S(g)]eqm(a)2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)Kc=(a)(b)2.寫出以下平衡常數表示式所代表的平衡化學方程式：(a)Kc=2.(a)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)2.寫出以下平衡常數表示式所代表的平衡化學方程式：(b)Kc=(b)2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)考慮以下可逆反應：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡常數應為：Kc=當方程式倒轉寫成：2HI

6、(g)⇌H2(g)+I2(g)在相同溫度下平衡常數會變成Kc’==平衡常數的數值與該反應的方程式有關﹗在H2-I2-HI體系中，Kc表示式的濃度單位可以互相抵消。H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Kc=(∴沒有單位))Kc的單位是dm)(moldm(mol)dm(mol3323---考慮另一可逆反應：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡常數應為：Kc=(即mol–1dm3)Kc的單位是)dm(mol)dm(mol)dm(mol32323---學習錦囊平衡體系中的氣體濃度也可用moldm−3表示。課堂練習3(a)寫出下列反應的平衡常數(Kc1和Kc2)表示式：(i

7、)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)Kc1=？(a)(i)Kc1=課堂練習3(a)寫出下列反應的平衡常數(Kc1和Kc2)表示式：(ii)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)Kc2=？(ii)Kc2=課堂練習3(b)Kc1和Kc2在數學上有甚麼關係？(b)Kc1=課堂練習3(c)Kc1和Kc2的單位分別是甚麼？Kc1:mol2dm6Kc2:mol2dm6均相平衡homogeneousequilibrium均相平衡平衡體系中的所有反應物和生成物是同相例如氫與碘反應生成碘化氫。圖3處於平衡狀態時，所有物質