《化学平衡常数》PPT课件.ppt

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1、第6章化学平衡常数Chapter6chemicalEquilibriumConstant1本章要求1、建立化学平衡常数的概念。2、掌握反应产率或反应物转化为产物的转化率的计算。3、学会讨论浓度、分压、总压和温度对化学平衡的影响。26.1化学平衡状态(chemicalequilibriumstate)6.1.1化学平衡化学反应有可逆反应与不可逆反应之分，但大多数化学反应都是可逆的.例如:化学平衡有以下几个鲜明的特点●客观上，系统的组成不再随时间而变●平衡是自发的●化学平衡是动态平衡●平衡组成与达到

2、平衡的途径无关36.1.2勒沙特列原理如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动.LeChatelier原理适用于处于平衡状态的体系，也适用于相平衡体系.1、并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动。2、勒沙特列原理指明的只是平衡移动的方向。3、LeChatelier原理只是说的是热力学的自发趋势，是一种可能性。4、勒沙特列原理不能首先判断体系是否处于平衡状态，不能进行定量。46.2平衡常数(equilibriumcon

3、stant)6.2.1标准平衡常数(standardequilibriumconstant)由范特霍夫等温方程(p220)：当反应达到平衡状态时●标准平衡常数的意义：在一定温度下，当气相系统达到化学平衡时，参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。5（1）标准平衡常数标准平衡常数Kθ用以定量表达化学反应的平衡状态.Kθ值越大，平衡混合物中生成物越多而反应物越少，反之亦然.气相反应溶液反应6对于一般化学反应是无量纲的量是温度的函数，与浓度、分压无关标准平衡常

4、数表达式必须与化学反应计量式相对应7你能弄清、、之间的关系吗？86-2已知反应ICl(g)=1/2I2(g)+1/2Cl2(g)在25℃时的平衡常数为Kθ=2.2×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)(2)1/2I2(g)+1/2Cl2(g)=ICl(g)9标准平衡常数的应用(1)判断反应的进行程度K愈大，反应进行得愈完全K愈小，反应进行得愈不完全K不太大也不太小(如10-3

5、一般的化学反应：aA(g)+bB(aq)+cC(s)xX(g)+yY(aq)+zZ(l)任意状态下:JK反应逆向进行J称为反应商(reactionquotient)，可作为反应进行方向的判据.10(3)计算平衡时各物种的组成6-6反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)在749K时的平衡常数Kθ=2.6。设（1）反应起始时CO和H2O的浓度都为1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转

6、化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。116.2.2实验平衡常数平衡常数的获得除了由热力学计算外，还可以通过实验测定。实验平衡常数(经验平衡常数)——由实验得到的平衡常数。实验平衡常数：一种是浓度平衡常数Kc另一种分压平衡常数Kp126.2.3偶联反应的平衡常数偶联反应——两个及其以上的化学平衡组合起来形成的新反应。由以上两个化学平衡组合起来形成的新反应。（1）+（2）=（3）13化学平衡的移动(shiftingofthechemicalequilibriumposition)6.3浓度对化学平衡

7、的影响从一种化学平衡的移动:当外界条件改变时,化学反应平衡状态转变到另一种平衡状态的过程.对于溶液中的化学反应,平衡时,J=K当c(反应物)增大或c(生成物)减小时,JK，平衡向逆向移动25℃时,反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的Kq=3.2.●当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方

8、向进行?●平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?●Ag+的转化率为多少?●如果保持Ag+,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的转化率.14●先计算反应商，判断反应方向J