水的电离 溶液的酸碱性

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1、课时作业(二十五)　水的电离　溶液的酸碱性一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．将水加热到90℃，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C．向水中加入稀氨水，KW变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变2．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(　　)A．

2、②①④③　　　　　　　　B．②④①③C．①②④③D．③①④②3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)A．SO　　　　　　　　　B．NHC．NOD．HCO4．(2013·河南平顶山质检)下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L

3、CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．(2013·湖南醴陵质检)如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H＋)之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶17．已知在100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10

4、－12，本题涉及的溶液温度均为100℃。下列说法中正确的是(　　)A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL8．(2013·安徽安庆质检)现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是(　　)①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在③、④中分别

5、加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)9．(2013·山西忻州质检)在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液

6、的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)A．3　　　　　　　　　　　　B．4C．5D．610．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　)A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液

7、的液面变化，防止滴定过量11．常温时，以下4种溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液12．(2013·山东德州质检)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B

8、．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ym