河南省林州市第一中学高二3月调研考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com河南省林州市第一中学高二3月调研考试化学试题(时间:90 分钟  满分:100 分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃ 至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是A.Li的原子结构示意图为B.原子半径:P>SC.酸性:H3PO4

2、>S，B正确；C.P的非金属性比S弱，所以酸性:H3PO4

3、，①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，①正确；②电子排布在不同能级时，若电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，这样排布可使整个体系能量最低，②错误；③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，③-19-正确；④电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，④错误。综上所述，C正确，本题选C。点睛：核外电子排布要遵循的最基本的原理是能量最低原理，有些原子的核外电子排布看似没有遵循，如Cr的价电子排布为3d54s1，但其遵循了洪特规则排布

4、为半充满状态，就是为了使整个体系能量最低，所以这三条原理之间并不矛盾。3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.Ne【答案】C【解析】NaCl、CO2、NaOH、Ne等几种物质中，既含离子键又含共价键的是NaOH，C正确，本题选C。点睛：共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键。4.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.O＜S＜Se＜TeB.C＜N＜O＜FC.P＜S＜O＜FD.K＜Na＜Mg＜Al【答案】A【解析】试题分析：A、元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷

5、数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B、同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；C、F、O同周期，F>O，S与P同周期，S>P，O与S同种族，则O>S，正确；D、Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同种族，所以Na>K，正确，答案选A。考点：考查元素电负性规律的判断5.2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A.H2O和D2O是同位素-19-B.氢氧两种元素只能组成水C.水分子之间不只存在范德华力D.图中球棍模型也可表示CO2的结构【答案】C

6、【解析】试题分析：A、质子数相同中子数不同的核素互为同位素，H2O和D2O均是化合物，不能互为同位素，A错误；B、氢氧两种元素还能组成H2O2，B错误；C、水分子之间不只存在范德华力，还有氢键，C正确；D、CO2是直线形分子，图中模型不能表示CO2结构，D错误，答案选C。考点：考查同位素、分子间作用力、物质结构判断等6.一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应A.反应物和生成物中都只含极性分子B.反应物和生成物均为分子晶体C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O【答案】

7、B【解析】A.甲醛和水是极性分子，氧气和二氧化碳是非极性分子，A正确；B.反应物和生成物均为分子晶体，B正确；C.反应时有极性键和非极性键的断裂，但中只有极性键的生成，C不正确；D.产物中CO2 的沸点低于H2O，因为水分子间可以形成氢键，而二氧化碳分子间不可以，D不正确。本题选B。7.下列有关说法正确的是A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键【答案】D【解析】A.相同类型的离