氧化还原反应第一课时.

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1、氧化还原反应第二章（第一课时）学习目标1·了解化学反应的多种分类方法。2·回忆初中对氧化反应和还原反应的定义。3进一步学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。日常生活中的氧化还原反应炸弹爆炸工业生产金属腐蚀[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型？⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑷CaO+H2O=Ca(OH)2⑸C+O2=CO2(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑺CuO+H2=Cu+H2O点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合反应置换反

2、应置换反应讨论：用四种基本类型的分类方法分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？高温[思考与探究]请指出反应：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反应中是得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？那CuO呢？CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应一、氧化还原反应1、概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。失去氧的物质得到氧的物质被还原发生还原反应被氧化发生氧化反应请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化

3、合价，并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究]高温⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高、得氧、被氧化、发生氧化反应化合价降低、失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O高温根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？[思考与交流]⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O化合价升高、得氧、被氧化、发生氧化反应化合价降低、失氧、被还原、发生还原反应+100+1小结：在初中我们也学过氧化还原反应，主要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧的发生还原反应；得氧的

4、发生氧化反应。然而我们通过研究发现，任何一个氧化还原反应中都会同时发生氧化反应和还原反应，所以我们把它称之为氧化还原反应。过渡：此外，通过上面的研究我们还可以知道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧和失氧，而物质的失氧和得氧一定会引起化合价的升降，所以我们以后研究氧化还原反应就可以从化合价的升降入手了指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别用双线桥标出化合价的升降及所发生的反应[思考与练习]⑴2Na+Cl2=2NaCl点燃⑵H2+Cl2=2HCl点燃一、氧化还原反应2、特征：化合价降低被还原发生还原反应化合价升高被氧化发生氧化反应反应前后元素的化合价发生了变化。[思考与交流

5、]氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1发生了电子的转移（得失或偏移）3、氧化还原反应的本质：小结：学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。3.电子得失是氧化还

6、原反应的本质失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质）（特征）（变化）2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）22、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑BD谢谢，再见！