氧化还原反应__第一二课时

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1、思考回顾：1回忆常见元素的化合价2初中学习的化学反应的类型有哪些？1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑复分解置换分解分解化合复分解置换化合△△△△2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+

2、BaSO4↓6、NaOH+HCl=H2O+NaCl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△思考与交流我们前面学习过两个很熟悉的化学反应，我们来判断它们属于哪种类型的的反应？判断的依据又是什么？提示：标出化合价观察CH4+2O2===CO2+2H2O点燃Fe2O3+CO===Fe+CO2高温-4+40-2-2+30+2+4我们发现这两个方程式中有元素化合价的升降。氧化还原反应1.概念：凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。判断上述反应那些是氧化还原

3、反应？2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓6、NaOH+HCl=H2O+NaCl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原与此同时，我们把凡没有元素化合价升降的化学反应叫做非氧化还原反应。那么我们现在来看，氧化还原反应，非氧化还原反应与四大基本反映类型之间有什么关系？请大家试着用集合的形式将它表示出来。氧化还原反应

4、与四种基本反应的关系如下图：非氧化还原反应交叉分类图(1)化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(2)思考与交流2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO中+2价的铜化合价降低变为0价铜，被还原了，发生了还原反应；同时0价的C化合价升高变为CO2中的+4价，发生了氧化反应。所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。高温请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2C

5、uO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△小

6、结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得

7、失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl化合价变化本质原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2

8、HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子1、氧化剂、还原剂均指反应物物氧化产物与还原产物均指生成物2、二者相互依存，对立统一3、