第三节 氧化还原反应第（1）课时

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1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应第1课时氧化还原反应在初中，我们根据得氧与失氧的观点，把物质得到氧的反应称为氧化反应，物质失去氧的反应称为还原反应。下面我们一起来回顾一下：请大家从得失氧的观点，分析CuO和H2分别发生了什么反应？CuO失氧，发生了还原反应。H2得氧，发生了氧化反应。思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？观点1：从氧元素的得失有氧元素得失的

2、反应是氧化还原反应1、定义一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应得氧被氧化失氧被还原是不是所有的氧化还原反应都有氧元素的得失？思考交流氧化还原反应显然是无法用得氧与失氧的观点来判断的，这说明了把得氧与失氧作为氧化还原反应的判断依据是不全面的、它具有一定的局限性。只适用于有氧元素得失的氧化还原反应。CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=CO+H2高温2CuO+C=2Cu+CO2↑高温请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流+200+4+200+1+10+20观点2：从化合

3、价观点有元素化合价升降的反应是氧化还原反应2、特征元素化合价的升降（判断依据）化合价↑，被氧化化合价↓，被还原练习：1、下列反应是氧化还原反应吗？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2=2H2O↑+O2↑CO2+H2O=H2CO3是是不是S+O2=SO2是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑是在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl

4、]-Cl-Na+-1＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移-１观点3：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应3、实质：电子的转移（得失或偏移）失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原失高氧，得降还小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析有氧元素得失的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是

5、氧化还原反应的表观特征。可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××思考：四大基本反应类型与氧化还原反应间有怎样的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：图示关系(1)图示关系2：2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。特别提醒

6、1、下列说法正确的是（　　）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．氧化还原反应一定是有氧元素得失的反应C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）24、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．C

7、aCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BD（1）双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况4氧化还原反应中电子转移的表示a.基本步骤标价态连双线注得失b、注意事项①箭头、箭尾指向同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③得失电子数相等。常用a*be-表示，a表示得失电子原子数，b表示每个原子得失电子数。（2）单线桥法表明不同元素原子的电子转移情况。标价态连单线注总数b.注意事项①单线桥表示反应物中变价元素原子间得失

8、电子的情况,不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②单线桥箭头从失电子的元