第三节氧化还原反应导学案（第1课时）

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1、重庆市奉节幸福中学校知识改变命运，态度决定一切！《第三节氧化还原反应》导学案第一课时重庆市奉节幸福中学校邵志钟【学习目标】1.从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2.理解元素价态的变化和电子转移的关系【教学重点和难点】1.重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。2.难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。【知识链接】化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【课前预习】初中氧化反应和还原反应的分类标准是：初中所学氧化反应和还原反应反应类型定义举例氧化反应

2、还原反应【情境引入】演示神奇的酒精燃烧实验，思考为什么会有这样的现象？其中发生了怎样的反应？引入新的反应类型氧化还原反应。【合作学习一】分析下列反应从得失氧角度属于什么反应？思考得失氧是否同时发生？△CuO+H2===Cu+H2O【自主归纳】一、氧化还原反应1．从得失氧的角度分析CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应氧化还原反应定义：_______________________________________4重庆市奉节幸福中学校知识改变命运，态度决定一切！【课堂练习一】请大家判断是否为氧化还原反应？并自主学习教材P35，讨论

3、氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系？【合作学习二】△CuO+H2===Cu+H2O从化合价角度分析下列反应：【自主归纳】1.结论：氧化还原反应有得氧和失氧，但是一定有的升降。2.从化合价变化分析氧化还原反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。氧化还原反应定义：_______________________________________氧化还原反应特征：【课堂练习2】下列反应属于氧化还原反

4、应的是（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC．Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OD．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O【思考与交流】从化合价升降的角度Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一个氧化还原反应，那么化合价的变化是什么引起的呢？【演示实验】演示Fe、Cu和稀CuSO4溶液组成原电池装置的实验（原电池后面要学），请观察电流计的变化。实验现象：实验结论：4重庆市奉节幸福中学校知识改变命运，态度决定一切！【合作学习】分析化合价与电子转移的关系化合物的形成电子得失（偏移）化合价变化情况氧

5、化、还原情况2Na+Cl2=2NaCl钠原子失去个电子转移给氯钠元素的化合价，被钠发生反应氯气发生反应氯原子得到个电子氯元素的化价，被H2+Cl2=2HCl H与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向H化合价，被；Cl化合价，被氢气发生反应，氯气发生反应【自主归纳】1．从电子转移角度分析氧化还原反应点燃点燃2．2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl氧化还原反应定义：_______________________________________氧化还原反应本质：氧化还原反应规律：【课堂小结】本节课学到了什么？【反馈练习】1.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素

6、的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClMnO2、△C.Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO3==========2KCl+3O2↑3.下列说法完全正确的是()A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应4重庆市奉节幸福中学校知识改变命运，态度决定一切！B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应【课后预习】1、请填写下列反应属于什么反应类型。思考氧化还原反

7、应与四大基本反应类型关系。化学反应(反应条件未标)四个基本类型氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓2、利用氧化还原反应规律推测如何定义氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。4