第三节-氧化还原反应第1课时学案.doc

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1、第三节氧化还原反应第1课时学习目标1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。自主学习一、氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应回顾初中所学知识，从得氧和失氧的角度分类，我们把物质的反应叫做氧化反应，把物质的反应叫做还原反应，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+Cu+O，在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了反应。氢气得到氧变成了水，发生了反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，

2、氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）回顾初中化合价知识一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见；单质零价永不变。（2）标出常见元素的最高正价，最低负价。N元素最高正价，最低负价；S元素最高正价，最低负价；Cl元素最高正价，最低负价；C元素最高正价，最低负价；Mn元素最高正价。（3）注明画线元素的化合价2O2NNNaNNCCaCMnMnKMnFeFeSSSHClHClOKClHCl（4）物质所含元素化合价的反应叫氧化反应；物质

3、所含元素化合价的反应叫还原反应。即：化合价→被氧化→氧化反应；化合价→被还原→还原反应。凡是有的反应就是氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应结合课本，分析NaCl和HCl的形成过程。当金属钠与氯气反应时，钠原子（填“失去”或“得到”）最外层上的一个电子形成，钠元素的化合价由价变为价；氯原子则（填“失去”或“得到”）一个电子形成，氯元素的化合价由价变为价；和通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子的实现的。HCl的形成过程是否也和NaCl的形成过程一样存在电子的得失呢？在HCl的形成过程中，氢原子和氯原子共用一对电子，共用电子对偏

4、向，偏离，氢元素的化合价由价变为价；氯元素的化合价由价变为价；这个氧化还原反应是通过电子的实现的。归纳总结：（1）氧化反应：物质（或偏离）电子的反应。（2）还原反应：物质(或偏向)电子的反应。（3）氧化还原反应：有电子(得失或偏移)的反应。自我检测1.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（）＋﹦＋↑＋O﹦O＋﹦↑＋OD.2Na＋O﹦＋＋↑2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列变化过程中，属于还

5、原反应的是（）A.HCl→B.Na→C.CO→→Fe4.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化5.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）＋Cu﹦＋2CuO＋O＋↑O﹦＋2HCl﹦＋O＋↑课内探究：一、氧化还原反应【练习】请写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应前后各物质所含元素化合价的变化。①铜与氧气反应：____________________

6、____________。②碳酸钙高温分解：________________________________。③铁与硫酸铜溶液反应：________________________________。④NaCl溶液与溶液反应：________________________________。⑤硫酸与氢氧化钠溶液反应：___________________________________。1.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是________________________________(可作为氧化还原反应的判断依据)。（1）根据化学反应中元素的化合

7、价是否发生变化可将化学反应分为两类：非氧化还原反应：各反应物所含元素的化合价都（填“变化”或“不变”,下同）的反应。氧化还原反应：反应物中一种或几种元素的化合价的反应。（2）从化合价变化的角度分析氧化还原反应：物质所含元素化合价升高的反应是反应。物质所含元素化合价降低的反应是反应。氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。2.氧化还原反应的实质表1反应化合价升降电子转移氧化还原情况2NaCl钠元素氯元素NaNa发生反应发生反应﹦+Cu锌元素铜元素ZnZn发生反应发生反应氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)失电子→化合价升高→氧化反应

8、失，升，氧得电子→化合价降低→还原反应得，降，还例1下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是