第三节 氧化还原反应 第1课时

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1、第1课时湘阴一中欧阳独秧氧化还原反应第二章化学物质及其变化【复习】四种基本反应类型:A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+CBC+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2CuO+H2=Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:本节主要内容一、氧化还原反应二、氧化还原反应的几组概念三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四、了解几种特殊的氧化还原反应问题1：从得失氧的角度分析下列反应：CuO+H2==Cu+H2O↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温2CuO+C==2Cu+CO2

2、高温问题3：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？问题2:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。【分析】下述反应中各元素的化合价在反应前后的变化，其价态变化与氧化反应、还原反应有什么关系？CuO+H2=Cu+H2O化合价降低化合价升高+2+100从得失氧的角度：氢气中氢元素被氧化；氧化铜中的铜元素被还原。被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）氧化反应：还原反应：结论得氧或所含元素化合价升高的反应；失氧或所含元素化合价降低的反应1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:______________

3、___叫氧化反应；_________________叫还原反应；________________叫氧化还原反应。物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应:思考：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？能否从得失氧的角度分析下面这两个反应：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu从化合价升降的角度分析这两个反应:Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合

4、价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应?结论练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应（）A、CaCO3=CaO+CO2↑B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、2CuO＋H2=Cu＋H2OD、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2E、2CO+O2=2CO2F、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OG、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BCE2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:———————————是氧化反应；———————————是还原

5、反应；———————————是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断某个化学反应是否为氧化还原反应。）反应中化合价升高的元素；反应中化合价降低的元素。认识并熟记几组概念：反应中有元素化合价降低的物质；反应中有元素化合价升高的物质。被氧化得到的产物；被还原得到的产物。被氧化：被还原：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂+还原剂化合价降低化合价升高被还原被氧化还原产物+氧化产物=（反应物）（生成物）

6、练习1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O练习2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACENa+Cl－电子转移以氯化钠的形成过程为例：？氧化还原反应中为什么会有化合价的升降再分析氯化氢的形成过程：2Na+Cl2

7、=2NaCl点燃H2+Cl2=2HCl点燃在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，同样属于氧化还原反应。元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。【分析】（2）氢气与氯气反应生成氯化氢（1）钠与氯气反应生成氯化钠3、从电子转移的角度定义氧化还原反应：—————————————是氧化反应；—————————————是还原反应；—————————————是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应有电子转移(得失