课题3离子教学设计

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1、课题3　离子　教学设计[教学内容] 　　人教版化学九年级上册4-3离子，第78-79页[教材分析与设计思想]物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要基础。通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，课题3--离子则是在此基础上，继续深入原子的内部，从核外电子的分层排布入手，介绍离子的形成，并对物质及其构成粒子进行总结，使学生对微粒构成物质有一个完整系统的认识。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，是怎样形成的，教材第一部分介绍了核外电子的分层排布。九年级学生以形象思维为主，但核外电子的运动不同于宏观物体

2、运动，远离学生的生活经验，并且粒子的内部构成与运动是学生无法直接观察到的，因此建立核外电子的分层排布表象将完全借助于想象。这成为本课题教学的难点，但不是教学的重点。针对本课题微观抽象内容较多，难点集中的特点，本教学设计特别关注了以下三个方面：1、 严格依据课程标准要求，把握好微观教学的“度”，不任意拔高。2、充分利用教材插图，并精心制作多媒体课件，化静为动，将抽象问题形象化。3、设计具体的活动与探究过程认识离子的形成。[教学目标]1、通过对动画的观察与想象，认识核外电子是分层排布的。2、通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质

3、的一种粒子。3、观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。4、感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘,树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点。[教学准备]多媒体课件教学流程 [教学过程]教师活动学生活动设计意图[情景创设]同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？[展示]铁、水、食盐的结构图片[引言]同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。   什么是离子，离子是怎样形成的？要获

4、得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。[提出问题]氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？[动画演示]核外电子的分层运动[展示并讲述]核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。[启发] [回答]找到的物质并描述其内部构成 [观察]动画[回忆]原子的内部构成情况并交流 [猜想并交流] [观察]核外电子的运动状况[归纳]核外电子运动的特点 [观察体会]

5、初步建立核外电子排布的微观想象表象 [分析]氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义[观察与交流]从学生熟悉的，与生产、生活、生命紧密相关的物质出发引导学生将研究视角由宏观世界深入神奇的微观世界,激发学生探究物质构成奥秘的兴趣。通过回忆构成原子的粒子的种类、带电情况、质量与体积大小情况，扫清建构离子的障碍。 创设问题情境，发展想象能力。 通过观察动画演示建立微观想象表象。       利用留有余地的问题鼓励学生课后进一步探究，激发学生的求知欲与探究欲。 那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在

6、课后继续查阅有关资料、进一步探究。[讲述]有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。[展示]氧元素的原子结构示意图 [展示]1-18号元素的原子结构示意图。[评价][讲述]最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。[提出问题]1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定? 2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?   3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?横向、纵向观察，

7、发现规律并交流：……，原子最外层最多排布8个电子（氦为2个）。  [分区域观察]发现不同区域排列的元素类别，分类观察三类元素原子核外电子层结构的特征。[讨论交流]稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。[归纳总结]元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。 [应用分析]1、钠原子与氯原子的结构是否稳定？2、通过什么方式可趋向相对稳定结构？ 3、原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？  结合观察过的动画、图片，以及原子的内

8、部构成情况分析原子结构示意图的含义，领会原子结构示意图与原子结构的关系。 体会化