阜宁中学公开课教案

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1、阜宁中学公开课教案授课人：孙成雄时间：4.26上午第二节班级：高二（6）班课题：第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体教学目标：1、使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及性质的一般特点2、使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3、培养学生的空间想象力、探究能力、自学能力教学重点：离子晶体、分子晶体的概念，晶体的类型与性质的关系教学难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型教学方法：引导探究、启发讨论、自学归纳教学用具：实物、模型、多媒体课时分配：共两课时。第1课时：离子晶体、分子晶体；第2课时：原子晶体及三种晶体总结比较。教学过程

2、：第一节离子晶体、分子晶体和离子晶体（第1课时）一、离子晶体1、实例：NaCl、CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等。2、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体，3、构成离子晶体的微粒：阴、阳离子4、微粒间的作用：离子键5、物理性质：硬度较大，熔点和沸点较高；离子晶体不导电，在熔融状态或其水溶液能导电[讨论]1、一般地，离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大，为什么？2、NaCl晶体能否导电？在熔融状态或其水溶液能否导电？为什么呢?二、分子晶体1、分子间作用力和氢键分子间作用力一般规律：组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质

3、的熔、沸点越高。氢键液态：(H2O)n，晶体：大范围以氢键互相结合(疏松、空隙)[讨论]如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌?[比较]氢键与化学键、分子间作用力的关系，氢键与物质的熔点和沸点的关系。2、分子晶体，(1)定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。(2)构成微粒：分子(3)微粒间的作用：分子间作用力(4)物理性质：分子晶体熔点和沸点较低，硬度较小，它们在固态和熔融状态时都不导电。(5)“相似相溶”：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。讨论、归纳、小结：比较离子晶体、分子晶体在结构上的差异及性质上的不同。晶

4、体类型构成的微粒微粒间的作用含化学键情况熔化需克服的作用固体导电情况熔化时导电情况熔、沸点的比较离子晶体（NaCl等）阴、阳离子离子键一定有离子键，可能有共价键离子键不导电导电熔沸点高分子晶体（HCl等）分子分子间作用力含有共价键或不含任何化学键分子间作用力不导电不导电熔沸点低[作业]预习原子晶体，完成课后练习。