第4章第2节 (2)

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1、第四章第二节1．下列变化过程不能直接实现的是(　　)①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A．①→②　　　　　　B．②→③C．③→④　D．④→⑤解析：选D　由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。2．下列有关说法不正确的是(　　)A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，

2、再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－解析：选D　再加入稀盐酸又混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D不正确。3．(2014·宝鸡检测)下列有关含氯化合物的说法正确的是(　　)A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)时，理论上需要转移6.02×1023个电子解析：选B　NaClO是强电解质，A错误。向沸水中逐滴加入少

3、量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，B正确。HCl是共价化合物，C错误。电解NaCl溶液时，由2H＋＋2e－H2↑可知，得到标准状况下22.4LH2，理论上需要转移2mol电子，D错误。4．(2014·吉安一中月考)已知：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶

4、液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选D　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，Cl2与水反应生成的HCl和HClO可与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条

5、不褪色解析：选D　A项浓盐酸变稀后，反应停止，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。6．(2014·天津模拟)在一种强酸性溶液中可能存在Cl－、NO、Fe3＋、I－离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中(　　)A．含有Cl－、NO、I－B．可能含有Fe3＋C．含有I－，不能确定是否含有Cl－D．可能含有NO解析：选C　Br2被还原说明有I－(2I－＋Br22Br－＋I2)。因Fe3＋氧化性强于I2，Fe3＋能氧化I－(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)

6、；NO酸性条件下有强氧化性，也能氧化I－(8H＋＋2NO＋6I－3I2＋2NO↑＋4H2O)，所以Fe3＋、NO不可能存在，Cl－可能存在。7．(2014·呼伦贝尔牙克石林业一中模拟)下列说法正确的是(　　)①氯气有漂白性　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水　⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③　　　　　　B．②③C．③④　D．③⑤解析：选D　①干燥的氯气没有漂白性，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。

7、③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。8．(2014·成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)(　　)A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙　D．乙＞丙＞甲解析：

8、选B　由题意：Cl2＋H2OHCl＋HClO。甲瓶加入NaHCO3，消耗H＋，使平衡正移，c(HClO)增大，乙瓶加入NaHSO3，HSO具有还原性，