2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破（十七）溶液中粒子浓度的大

《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破（十七）溶液中粒子浓度的大》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、（十七）溶液中粒子浓度的大小比较[考纲知识整合]1.理解“两大理论”，构建思维基点（1）电离理论一一弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中:NH3-H20>NH：、0H_、屮浓度的大小关系是[NH3-H20]>[0H_]>[NHM>[H+]。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离（笫一步电离程度远大于笫二步电离）。如在H?S溶液中：比S、HS—、S_、H+的浓度大小关系是[H2S]>[H+]>[HS-]>[S2-]O（2）水解理论一一弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的（水解相互

2、促进的除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[『]或碱性溶液中[0K]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NHQ溶液中：NH：、CL、NH3-H2O>1广的浓度大小关系是[C1一]>[冊门>田+]>[砒・H.0]o②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2C03溶液中:CO厂、HCOT、H2CO3的浓度大小关系应是[CO旷]〉[HCO『]>[H2CO3]。2.理解“三个守恒”，明确浓度关系（1）电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHC03溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO?

3、]+2[COt]+[OH-]o（2）物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒,如lmolNH3通入水中形成氨水,就有/7（NH；｛）+/7（NHb-H20）+/7（NH^）=1mol,即氮元素守恒。②两元素守恒,如NaHCO3溶液中:[Na+]=[H2CO3]+[HCOr]+[COt],即钠元素与碳元素守恒。（3）质子守恒（了解）：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子（H+）的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如WIIC0：,溶液中:corOH-失去H+失去屮Na+HCO3H2O得到十H2CO3H3o+(K

4、PH+)[H2CO3]+[H+]=[COt]+[0H~]o注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。[高考命题点突破]命题点1单一溶液屮粒子浓度比较1.(1)(NlUsSOi溶液中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：o②物料守恒：0③电荷守恒：O④质子守恒：O(2)0.1mol・1〃的NazCO：,溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：o②物料守恒：O③电荷守恒：④质子守恒：0(3)0.1mol・的NaHCOs溶液屮各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：o②物料守恒：o③电荷守恒：o④质子守恒：O(4)0.1mol・「的NaHSOs溶液(pH<7)中各粒子浓度关系①大小关

5、系(离子)：。②物料守恒：。③电荷守恒：-④质子守恒：O【答案】⑴①[NH门>[SOt]>[H+]>[OH-]②[NHM+[NH3*H20]=2[S0r]③[NHf]+[H+]=2[SOr]+[OH-]④[H+]=[NHs・出0]+[OFT](2)①[Na+]>[COb-]>[OK]>[HCO；?]>[H_]②[Na+]=2{[COt]+[HCOr]+[H2CO3]}③[Na+]+[H+]=2[COt]+[HCOr]+[OH-]④[OH—]=[Hj+[HCO：「]+2NCO3]⑶①[Na+]>[HCOr]>[OIF]>[『]>[COs-]②[Nf]=[HCOr]+[COt]+[

6、H2CO3]③[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCOr]+2[C0「]④[OH-]+[COt]=[H2CO3]+[H+]⑷①[Na+]>[HSOr]>[H+]>[SOr]>[OH-]②[N『]=[HS07]+[SOt]+[H2SO3]③[Na+]+[H+]=2[SO3]+[HSO3]+[OH]④[ii+]=[sot]一[iso』+[oir]1.(2018•广州二模)常温下，浓度均为0.1mol・L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()【导学号：95160279]A.氨水中，[NH：]=[OH]=0.1mol•L_IB.NH4CI溶液中,[NH；]>[Cr]C.Na

7、2S04溶液中,[Na+]>[SOri>[OH-]=[H+]D.a2S03溶液中，[g+]=2[S0F]+[I【S0「]+[H2S03]C[氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒[NH：]+[H+]=[OFT]可得：[NH：]<[0肝]<0.1mol・「,A错误;NHQ溶液中,钱根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中[NHM<[Cr],B错误;Na2S04溶液显中性,[0旷]=叶],结合电荷守恒可得：[Na+]=2[S0D,溶液中离子浓度大小关系为[Na+]>[S0D〉[