酸碱盐及金属基础知识点

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1、一、电离方程式ii2so.i=2ir+soi2_NaOH=Na+OH_Al2（S04）3=2Al3++3S042_二、物质的俗称和主要成分生石灰aO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一a（Oil）2石灰石、人理石——aCO；5食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na^COs烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矶、蓝矶——CuSO.SILO碳酸钠晶体——Na2C0310氏0氨水——NH3H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（11）CuIlgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序屮，金属位置越靠前，金属在水溶液（

2、酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元索）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出來（K、Ca.Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、銭盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸锁，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、钱（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）做溶。主要记住八种沉淀：1、AgCl（氯化银）

3、BaSO；1（硫酸锁）CaCO：.（碳酸钙）BaCO3（碳酸锁）A/O,碳酸银）Mg（OH）2（氢氧化镁）Cu（0H）2（氢氧化铜）Fe（0H）3（氢氧化铁）。其中,AgCl,BaSO4,CaCOs,Bag,Ag2CO3和Mg（OH）2为白色，Cu（OH）2为蓝色，Fc（OH）3为红褐色。AgCl^11BaSO.?不溶于稀硝酸，其他六大沉淀可溶于稀盐酸。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸倾碳酸银、碳酸乍贝、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSOi（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO»（鉴

4、别SO：和Cl时，不用硝酸银的原因）MgCO：5（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即冇不在溶液屮存在或在水溶液屮不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发牛屮和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KN（h、NaNO：^AgCl、BaSO｝不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚臥试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定足碱的溶液（特

5、例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pllffi溶液的酸碱度pll>7溶液为酸性（越小酸性越强）pll二7溶液为中性pIK7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验cr（在溶液小）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的口色沉淀，则原被测液屮含氯离子。so产（在溶液中）在被测溶液中加入氯化锁（或硝酸倾、或氢氧化倾）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。C03酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚駄试液变色。酸能与活泼金属反应生成盐和红气（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则

6、原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液屮）在被测溶液屮加入氯化顿或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,R同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离了。注：1、在鉴別C1和S07时，用氯化锁溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴別现象不明显。2、在一未知溶液屮加入氯化领溶液，若产牛不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液屮可能含银离子也对能含硫酸根离子。八、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气屮能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有

7、很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大最的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液屮析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuS04.5H20）o7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的片色晶体为碳酸钠晶体Na2C03.10H20）8、氨水（NH3.H20）属于碱的溶液九、酸与碱的通性1、酸的通性(3)酸能与碱性氧化物反应牛成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫

8、色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚瞅试液