高考化学 物质的量浓度解析 人教版

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1、物质的量浓度1．从2L物质的量浓度是1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，则下列关于这100mL溶液的叙述错误的是(　　)A．浓度是0.1mol/L　　　　　　B．浓度是1mol/LC．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol【解析】　从一定物质的量浓度的溶液中无论取出多少，其浓度都不变，但其中所含溶质的量要发生变化，100mLNaOH溶液中含有0.1molNaOH，其质量是4g，故只有A选项错误。【答案】　A2．下列叙述正确的是(　　)A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法

2、是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol/L【解析】　A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但是用的是1L水，而不是最后形成的1LNaCl溶液，故B选项错误；C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确；D选项中，CaCl2是强电解质，电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol

3、/LCaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol/L和1mol/L，故D选项不正确。【答案】　C3．(2009·郑州质检)某实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为(　　)A．1000mL,212gB．950mL,210.4gC．500mL,286gD．任意规格，572g【答案】　A4．(2009·合肥一模)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.

4、0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是140D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】　c(Mg2＋)＝mol/L＝2.4mol/L＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数为24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量比是＝9190＝121.11。【答案】　C5．(2009·连云港调研)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　　)A．1∶2∶3B．

5、1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6【解析】　根据题意：生成BaSO4的质量之比为1∶2∶3，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO的物质的量之比为1∶2∶3。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，所含SO的物质的量之比为3c1V∶c2V∶c3V＝1∶2∶3，所以c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。【答案】　B6．(2009·北京东城模拟)现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%。6用心爱心专心对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的

6、质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是(　　)A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1·ω1%－m＝m2·ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1－m2≤m【答案】　B7．(2009·广州模拟)有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍(仍未析出晶体)，则原溶液中的溶质的质量为(　　)A．14.4g　　　B．28.8g　　　C．24g　　　D．12g【解析】　蒸发时溶液中溶质质量不变，由题目得原溶液质量为240g，则得溶质质量为12%×240g＝28.8g。【答案】　B8．(200

7、9·山西实验中学测试)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)A．称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中B．称取10.6g碳酸钠晶体，溶于水制成1L溶液C．将碳酸钠晶体加热除去结晶水，称取10.6g，溶于水中制成1L溶液D．称取结晶碳酸钠28.6g溶于水制成1L溶液【解析】　要准确理解配制一定物质的量浓度溶液的步骤及含义。A项中水为1L，所配溶液的体积不一定为1L。B项10.6gNa2CO3·10H2O中含Na2CO3不是0.1mol。C项加热除结晶水没有这个必要。【答案】　D9．(2

8、009·湖南模拟)已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将(　　)A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定【解析】　由公式c＝