胆矾中硫酸铜的

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1、胆矾中硫酸铜的测定方法化学工程系09工业分析与检验李金法1.了解胆矾的组成和测定方法。2.熟悉置换碘量法测定硫酸铜的原理和操作。3.掌握置换碘量法淀粉指示剂的加入时间和终点变化。一、目的要求1、胆矾的性质名称：胆矾分子式CuSO4·5H2O分子量249.68性质：深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。密度2．2844g／cm3。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。150℃以上将失去全部结晶水而成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。

2、2、胆矾的用途胆矾用途：无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。3、胆矾的制备硫酸铜溶液减压（加快水分蒸发，可省去）蒸发，在晶体大量析出时过滤（过滤前一定要冷却至常温，且不能蒸干，防止胆矾失水），用滤纸吸干水分或自然干燥即可。3、胆矾的制备（拓展）1、制取小晶体在盛100mL水的烧杯里，加入研细的

3、硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.2、小晶体的长大拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体1、基本原理在HAc或H2SO4酸性介质（pH≈3~4）中,Cu2＋与过量I－作用,生成难溶性的Cu2I2沉淀和I2：2Cu2＋＋4I－=Cu2I2＋I2（乳白色）生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，滴定反应：I

4、2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-以淀粉溶液为指示剂。淀粉溶液在有I－离子存在时，能与I2分子形成蓝色可溶性复合物，使溶液呈蓝色，到达终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，蓝色消失。二、测定方法二、测定方法2、仪器与试剂仪器：碱式滴定管（50ml），碘量瓶（500ml），双盘机械加码电光天平（TG328A）。试剂：1.胆矾样品2.0.1mol/LNa2S2O3标准溶液3.KI（A.R.）4.HAc（36-37%g/g）5.0.5%淀粉指示液二、测定方法3、实验内容取胆矾样品约0.5g，准确称定，置碘量瓶中，加蒸馏水50ml，溶解后加HAc4ml，KI2g，用0.1mol/LNa2

5、S2O3标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失。平行测定三份。二、测定方法4、注意事项1.无论在标定Na2S2O3溶液或是在测定铜盐的含量时，都需要适当的酸度才能保证反应定量完成，酸度过大或过小都将引起副反应，此反应在中性或弱酸性介质中进行为宜。2.由于Cu2I2沉淀表面吸附I2，致使分析结果偏低。为了减少Cu2I2沉淀对I2的吸附，在滴定过程中应充分振摇，或在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入KSCN（或NH4SCN），使Cu2I2沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀：Cu2I2＋2SCN－-------→2I－＋2CuSCN↓CuSCN沉淀吸附I2的倾向较小，因

6、而可以提高测定结果的准确度。二、测定方法（4、注意事项）3、注意各试剂的加入顺序。4、注意各试剂的加入时机。5、注意各反应体系的酸度。6、标定与试样测定均需进行平行实验三、记录和结果计算公式:CuSO4·5H2O（%）=(CV)Na2S2O3×M（CuSO4·5H2O）×100%M（CuSO4·5H2O）=249.7g／molS胆矾×1000测定次数样品＋称量瓶重（g）剩余样品＋称量瓶重（g）Na2S2O3终读数（ml）Na2S2O3初读数（ml）VNa2S2O3（ml）CNa2S2O3（mol/L）CuSO4·5H2O（%）CuSO4·5H2O平均含量（%）胆矾中硫酸铜测定Thankyou！

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