7、溶质质量守恒

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1、守恒计毒冋题唐荣徳守恒计算问题是指利川某利I量的相等关系进行技巧计算的一类问题，它是才盾对立面的统一，是一种宏观稳定的湮灭计算；从微观来看是电子、原子的行为，从宏观来看是化合价和质量的结果(电子化合价，原子丄叫质量)。它的一般解题方法是设一个未知数，解一元一次方程。守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价数相等关系，下面分别讨论Z。溶液屮溶质的质最守祐实际上是微观原了行为在处观上的质最表现。只不过这不是真正的原了，而是原了的组合——分了的行为，所以表现出来不是元素的质量，而是元索间化合而成的物质的质量。因此，这种行为不是矛盾的对立面的统一，而是过程的前示的统一或湮灭。1、

2、溶液的稀释和混合稀释规则：稀释前后溶质的质量不变。加(浓溶液)X69(浓溶液)=們(稀溶液)Xb(稀溶液)混合规则：混合前后溶质的质量不变。tn

3、XCO+m2X=m3X,工l中、tn十m2=/h31.用64.4g芒硝可将250mL0.2mol/L的硫酸钠溶液改制成0.5mol/L的溶液的体积是(A)A.500mLB・140()mLC.4100mLD.100mL解析：M(Na2SO4-1()H2O)=322g/mol,根据溶质质量守恒规律可得:64,4g+0.25LX0.2mol/L=0.5mol/LXV,V=0.5Lo应选A。322g/mol2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60

4、g溶质。现欲配制1moldNaOH溶液,应取原溶液与蒸僻水的体积比约为(MCE98.5)(A)A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3解析：可用溶质质量守恒。设蒸钿水的体积为x,(0.3L+x)X1mol/LX40g/mol=60g,x=1.2L,则应取原溶液与蒸僻水的体积比为0.3L：1.2L=1：4。3.200g含NaOH10%的溶液，要增至20%时，应加入固体氢氧化钠g；若要降至5%,应加水mLo解析：设应加入NaOH固体质量为x,加水为ymL。根据溶质质量守恒川得：200gX10%+x=(200g4-x)X20%,x=25g；200gX10%=(200g+y)X5%,y=200go

5、答案：25；200o4.取质量分数为33%的硝酸(密度为1.20g/cm3)10.0mL,稀释至lOOmL后，测得其密度为1.02g/cnA求稀释后溶液的质量分数和物质的量浓度。解析：根据溶质质最导柜规律可得：33%X1.20g/cm3X10.0mL=

6、：设浓缩后溶液的密度为p,根据溶质质量守恒规律可得：pX25mLX12.5%3'、…ltic、、…/31.28g/cm'x25mLxl2.5%「.=(pX25mL+8g)X10%,p=1.28g/cm,n==0」mohc=40g/molO.lmol-「.=4mol/Lo0.025L解二：设溶质质量为y,原溶液的质量为x,则x=IOy,y=(10y—8g)X12.5%,y=4g,4g八.tO.lmol/,zTn==0.1mol,c==4mol/Lo40g/mol0.025L40。x1解三：设原溶液质量为10%=伽一8g)X12.5%,加=40g,n=」=0.1mol,40g/molO.lmo

7、l0.025L=4mol/Lo2.有2(rc吋的饱和硫酸铜溶液200g,在蒸发掉40g水后，再冷却至2(rc。试计算能析出多少克硫酸铜晶体？(20°C时无水硫酸铜的溶解度为20g)提示：木题中的200g溶液在计算中可以不用。析出无水硫酸铜(即溶质)与脱离溶液的水(包括蒸发的以及随硫酸铜晶体析出的结晶水)的质量比应与20°C时的溶解度成止比。不要忽视析出的结晶水。解法一：外溶剂法。设能析岀CuSO4-5H2O的质量为x,160xx25()初9°40g+xx-25020g10()g兀=14」g解法二：内溶剂法。200gx120g160250200g-200gx^-40g-xx9025020gT

8、ool解法三：内溶液法。20g160200gxxx120g250_20g200g-40g-x-12()g解法四：外溶液法。40g+xxx——cm解法托溶质质量守恒法。25()=20g-120g160xx+250^x（200g-40g-x）=^x200g解法六：折算法。将无水硫酸铜的溶解度折算为硫酸铜晶体在口由水（相对结晶水

9、佃言）7SO的溶解度:20gx^=31.25g,其中结晶水为:31.25g-20g=lL25go故