进一步认识氧化还原反应.ppt

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1、1.特定条件下化学方程式（氧化还原反应方程式）的书写与配平复习效果验收真题试做预测尝鲜2.最短时间提取题干有效信息3.自身错误归纳高考得分标准1.化学式错误0分2.配平错误0分3.条件不写一般不扣分，若题中条件不写扣部分分4.沉淀，气体符号不写一般不扣分，写错扣部分分方程式书写第一步判断是不是氧化还原反应不是氧化还原反应书本是的，按记忆写不是书本上的，必须快速提取题干信息（注意化合价一定不能变，不能用单质凑数）是氧化还原反应书写5步骤氧化还原反应方程式书写步骤1.写出主要反应物，生成物2.配电子3.配电荷（酸性溶液用H+碱性溶液用OH

2、-）如果不是水溶液，用指定离子配平电荷4.配水（用H2O配平H元素）5.用氧检查1.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,氢硫酸被KMnO4氧化生成S写出该反应的离子方程式:。答案:5H2S+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5S↓开胃小菜1.碱性条件下甲烷燃料电池负极反应离子方程式2.固体电解质只能传导CO32-甲醇燃料电池负极反应离子方程式3.固体电解质只能传导O2-甲烷燃料电池负极反应离子方程式开胃小菜26.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化

3、物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________________________________。2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷I）28.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，

4、实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。回答下列问题：（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷I）26．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO

5、3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷II）（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。②e中主要反应的离子方程式为________，2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷II）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）

6、来制备，工艺流程如下：（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷III）26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。2017年普通高等学校招

7、生全国统一考试理综试题（全国卷III）27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷III）28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有

8、着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是____