进一步认识氧化还原反应 (6).ppt

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1、初中我们学习的化学反应按其反应类型可以分为四大反应类型，有哪四大类？举例说明？思考化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB基本类型：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△失氧得氧还原反应化合价降低氧化反应化合价升高CuO+H2=Cu+H2O△得氧氧化反应化合价升高失氧还原反应化合价降低+3+20+4物质得氧:物质失氧:化合价升高，发生氧化反应、被氧化化合价降低，发生还原反应、被还原结论2Na+Cl2=2NaCl点燃我们重新认识一下氧化还原反应巴州一中化学组张海霞

2、第三节氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl△还原反应化合价降低氧化反应化合价升高氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应交流·研讨在反应过程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应总结在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应，叫做非氧化还原反应依据：化学反应中是否有元素化合价变化继续探究2.一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？化合价升降的原因是什么？氯化钠的形成过程：氯

3、化氢的形成过程：H+ClHCl氧化还原反应的本质：电子的得失或共用电子对的偏移氧化反应：化合价升高、失去或偏离电子。也叫做被氧化。还原反应：化合价降低、得到或偏向电子。也叫做被还原。结论：小结：氧还反应较普遍，生产利用很频繁化合价升降是关键，与电子转移有关联需要牢记这两点，分清本质和表现作业课后习题38页第1，4，5，6。同步学习与检测第一课时谢谢指导敬请指正