酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

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1、《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。×为什么？这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。教师：程瑞生第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离物质导电性实验下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子。动画演示请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融Na

2、Cl可导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图1、电离：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。总结：物质由于电离产生自由移动的离子，而不是由于导电而电离。2、电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；所有的盐：NaCl、Ba（NO3）2等;金属氧化物:Al2O3、CaO等。水也是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离除H2O外的非金属氧化物、多数有机物(如CH4、蔗糖、酒精等)、NH3一

3、般都是非电解质。非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物强调（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。例如：CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质，因为CO2的水溶液之所以能是因为CO2与水反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子而导电，并不是CO2本身能导电。（SO2、SO3和NH3同理）（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。电解质非电

4、解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态Na2CO3⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：

5、⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿1、下列叙述正确的是()A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质练习A2、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质练习BC3、电离的表示方法——电离方程式(ionizationeq

6、uation)定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Na2SO4=2Na++SO42-用方程式表示电离的过程式子.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-＝NH4++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐．4、电离方程式电荷守恒原子守恒写

7、出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。4、电离后方程式两边元素种类，原子个数，电荷数必须相等。强电解质弱电解质概　念溶于水后电离的电解质溶于水后电离的电解质化合物类型化合物、化合物化合物电离程度电