酸、碱、盐在水溶液中的电离.doc

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1、第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。点拨　电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。(3)单质和混合物既不是电

2、解质也不是非电解质。【议一议】　判断下列说法是否正确，并加以解释。(1)盐酸能导电，盐酸是电解质。(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质。(3)SO2溶于水能导电，故SO2是电解质。二、电解质的电离1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。2．表示方法——电离方程式H2SO4=2H＋＋SONaOH=Na＋＋OH－CuSO4=Cu2＋＋SO3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：

3、电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。点拨　NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO7，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。由于NaHSO4在水溶液中能电离出H＋和Na＋，但因阳离子不全是H＋，故不属酸，而符合盐的定义，属酸式盐。4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有自由移动的离子，所以电解质

4、溶液能导电。点拨　溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无(或极少)自由移动的离子。自由移动的离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。【议一议】　(1)据你观察和理解，书写电离方程式有哪些注意事项？试写出下列各组物质的电离方程式。(2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)31．对电解质概念的理解【例1】　对电解质概念理解正确的是(　　)A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子而能导电的物质C．氧化钠溶于

5、水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物规律总结1．电解质和非电解质的比较2.电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。7(2)从物质性质角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体

6、；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质，如BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是电解质。变式训练1　下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。A．碘化钾　B．乙醇　C．氨气　D．

7、蔗糖　E．氢硫酸F．硫酸氢钠　G．一水合氨　H．液氯　I．铜2．电解质导电及电解质电离【例2】　下列说法不正确的是(　)A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子规律总结1．电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。(1)强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动

8、的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。2．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。变式训练2　现有下列12种物质：①H2SO4　②液氨　③氨水　④铝条　⑤氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡　⑧二氧化硫　⑨水　⑩Na2O　⑪盐酸　⑫