酸、碱、盐在水溶液中的电离说课讲解.ppt

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1、第2章化学物质及其变化第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.学会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电一、电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、

2、电离氯化钠在水中电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图1、Na+和Cl-的半径大小：2、Na+和Cl-周围水分子的个数及水分子的方向电解质和非电解质在水中电离的比较【思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于

3、电解质吗？【思考与交流】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。①电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。②某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质.注意⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl

4、⑼CaCO3固体⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？二.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO

5、3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。1.写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH==Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：NaCl、KNO3、Fe2(

6、SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H++SO42-包括铵根离子【练一练】1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列说法正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（）A.Na2CO3==Na++CO32-B.Ca(NO3)2==Ca2++NO32-C.KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42

7、-D.H2SO4==2H++S6++4O2-C4．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质()(3)电解质发生电离需要通电才能进行()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（）(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×