不同类型的晶体教学设计.doc

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1、《不同类型的晶体》教学设计汇文中学余昌【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体

2、的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。【教材分析】：本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重

3、复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为《结构与性质》的选修学习打下基础。【学情分析】：学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不

4、同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。【三维目标】：知识与技能：1．认识物质的多样性与微观结构的关系。2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。过程与方法：1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。1．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。情感、态度与价值观：理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。【教学方法】：观察、

5、比较、归纳法。【教学过程】：【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多样性。【板书】不同类型的晶体【你知道吗】1.在日常生活中你接触到过那些晶体?2.这些晶体外观上有何特点？3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同?为什么?【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、

6、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体。【板书】一、离子晶体（ppt）1．概念：叫离子晶体2．构成离子晶体的微粒：，微粒间的作用力3．离子晶体的特点：①单个分子存在；如“NaCl”只表示不表示。②熔沸点，硬度。③水溶液或者熔融状态下导电。4．哪些物质形成的是离子晶体？，如：【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？【板书】二、分子晶体：（ppt）1．概念：叫分子晶体2．构成分子晶体的微粒：，微粒间的作用力3．分子晶体的特点：①单个分子存在；化学式就是。②熔沸点，硬度。③熔融状态下导电，水溶液导电。4．哪些物质可以形成分子晶体？，如：【问】

7、：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？【板书】三、原子晶体：（ppt）1．概念：叫原子晶体2．构成原子晶体的微粒：，微粒间的作用力3．原子晶体的特点：①单个分子存在；如“SiO2”只表示不表示。②熔沸点，硬度。③水溶液或者熔融状态下一般导电。4．常见的几种原子晶体有：【板书】四、金属晶体（ppt）1．金属晶体的物理特性：2．哪些物质可以形成金属晶体？【拓展视野】石墨的熔沸点，而硬度却，这是为什么呢？（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的。层间易滑动，质软；而同一层内存在较强的，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。【

8、总结】几种晶体的列表比较：（ppt）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒微粒间的作用力性质熔沸点硬度导电性【本课小结】本节