高一化学酸、碱、盐在水溶液中的电离

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1、第二章　化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。2．了解电离的概念，掌握电离方程式的书写。3．了解酸、碱、盐的概念。分类电解质非电解质相同点均为____________不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都____导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都_________发生电离所含物质类型①酸：H2SO4、H2CO3；②碱：NaOH、NH3·H2O；③盐：NaCl、CaCO3；④活泼金属氧化物：Na2O；⑤水①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、C

2、O；②非酸性气态氢化物：NH3；③部分有机物：蔗糖、酒精一、电解质和非电解质不能化合物能不能二、电离及电离方程式电解质离子1．概念：__________在熔融状态或水溶液中产生自由移动的________的过程叫电离。电离过程可用电离方程式表示，如：(1)硫酸的电离方程式：______________________；(2)烧碱的电离方程式：______________________。2．酸、碱、盐的概念阳离子H＋(1)酸：电离时生成的__________全部是________的化合物。(2)碱：电离时生成的__________全部是________的化合物。(3)盐：电离时生

3、成的阳离子为_____________________，阴离子为_________的化合物。金属离子或铵根离子酸根离子阴离子OH－对电解质、非电解质及强弱电解质的理解1．对电解质和非电解质概念的理解(1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合物即是电解质。如HCl熔融时不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质。(3)非电解质必须是在水溶液和熔融状态下都不能导电，两个条件同时具备才行。如酒精在水溶液中

4、和熔融状态下都不能导电且是化合物，是非电解质。(4)电解质导电需自身电离，即与水反应的生成物电离能导电，则原物质不是电解质。如CO2、SO2、NH3等都是非电解质，而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O为电解质。分类强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子在水溶液中只有一部分电离成离子相同点都是电解质，水溶液中都能电离，电解质的强弱与溶解度无关2．强电解质与弱电解质的比较分类强电解质弱电解质不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆表示方法用等号“”表示用可逆符号“”表示电解质粒子存在形式离子(或水合离子)离子和分子共存在离子方程式中的形式写离子符号(可溶)或化学式

5、(不溶)只能写分子式，不能写离子符号续表3.强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别电解质电离与导电1．对电离和导电的理解(1)电解质的电离不需要直流电；而电解质溶液的导电则是在直流电的作用下。(2)电解质导电的实质是在溶液中或受热熔化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作用下作定向移动。若没有自由移动的离子，即使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能导电。(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨和电解质溶液都能导电但不是电解质。2．影响溶液导电性强弱的因素溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，

6、溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。3．电解质的强弱与溶液的导电性的关系溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。电解质与非电解质[例1](2011年广东广州检测)下列物质属于电解质的是()A．铜丝C．食盐晶体B．酒精D．二氧化碳解析：电解质的前提是化合物，强调的是在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，使其能导电。铜丝虽能导电，但不是化合物；无论是水溶液还是熔融状态下，酒精都不能导电，属

7、于非电解质；CO2溶于水，发生了化学变化生成了H2CO3，H2CO3部分电离使溶液能导电，故H2CO3属于电解质而CO2属于非电解质。答案：C1．下列说法正确的是()A．液态HCl和固态氯化钠均不能导电，所以HCl和氯化钠都不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均可以导电，NH3、CO2是电解质C．铜、石墨能导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它们是非电解质答案：D强电解质与弱电解质[例2](2011年广东湛江检测)下列物质属于弱电解质的是()A.NaClB