酒中精华──乙醇 (2).pptx

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1、组织建设醇、酚化学·选修5《有机化学基础》借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。掌握乙醇的结构和性质了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途教学目标酚：羟基(-OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。醇：羟基(-OH)与苯环直接相连的化合物称为酚。一、醇和酚的定义CH3CH2OHCH3CHCH3OHCH2OHOHCH3问题导学OH你知道吗？你了解乙醇吗？什么是醇？C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）分子式结构式结构简式官能团O—HC—O键的极性较大，易断键一、乙醇的物理性质和结

2、构乙醇的结构乙醇分子核磁共振氢谱图有____峰，峰面积之比：________乙醇的物理性质1、无色，有特殊香味的液体。密度比水小（20℃时密度为0.789g/cm3)。能以任意比溶于水，易挥发；能溶解多种有机物。2、工业酒精：含乙醇约95%。工业酒精中含有少量甲醇，有毒不能饮用3、无水乙醇：含乙醇达99.5%以上。制取时，在工业酒精中加点生石灰，加热蒸馏才能得到。4、医用酒精：含乙醇约75%温故知新二、乙醇的化学性质1.取代反应（1）与金属Na的取代2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑拓展练习：——-OH与H2量的关系1

3、.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是()A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2D(2)和HX的反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△(3)和乙酸酯化反应CH3CH2OH+HOOCCH3CH3CH2OOCCH3+H2O浓硫酸△比钠和水反应难。二、乙醇的化学性质1.与金属钠的反应CH2OHCH2OHCH2ONaCH2ONa+2Na+H2↑2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑乙醇钠断键处钠置换的是羟基氢温故知新作用：可测定分子中羟基个数主要

4、发生取代、消去、氧化反应与水和钠的反应现象对比，有什么区别呢？断键位置：_____（1）取代反应浮（钠浮在水面上）熔（熔化成小球）游（四周游动）响（发出响声）红（溶液变红）1.钠与水的反应现象2.乙醇和钠的反应现象对比实验：钠分别于乙醇和水反应现象:缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。问题导学提示：乙醇溶液呈中性，不能电离出OH—CH3CH2－OH+H－BrΔ(2)醇与浓卤化氢的取代反应CH3CH2Br+H2O问题导学C2H5－OH+H－OC2H5浓硫酸140℃结论：乙醇在不同温度下生成不同的产物R－OH+H－OR浓硫酸Δ(3)分子间脱

5、水乙醚C2H5-O-C2H5+H2OR－O－R+H2O醚(3)和乙酸酯化反应（酸脱羟基，醇脱氢）CH3CH2OH+HOOCCH3CH3CH2OOCCH3+H2O浓硫酸△断键位置：_____断键位置：_____断键位置：_____CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃3.消去反应（分子内脱水）浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂—OH+H2O浓硫酸△—C—C—HOH-H2O—C—C—相邻两个碳原子脱去H2O，形成双键。反应原理：对醇结构要求：需有β—H（邻碳有氢）总结感悟实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液

6、体产生的气味。3.氧化反应问题导学铜丝外焰变黑变红内焰实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红3.氧化反应问题导学乙醛2Cu+O22CuO催化剂乙醛1.铜在整个过程中起什么作用？2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？2CuO+2CH3CH2OH2Cu+2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu分析：问题导学①2个H原子醛类：②1个H原子酮类：2R－CH2OH+O2③没有H原子不能催化氧化：ΔCu2R－C－H+2H2

7、O‖O氧化氧化ΔCu2－丙醇丙酮2CH3－C－CH3+2H2OO‖CH3－C－OH－CH3CH3－拓展：羟基相连的C上H原子数目与产物的关系2CH3－CH－CH3+O2OH问题导学乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应现象：溶液变成绿色CH3CH2OH乙醇氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3CHO乙醛氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3COOH乙酸醇与KMnO4反应，不与Br2反应两个阶段：问题导学事故调查显示：大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙黄色）（蓝绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法C2H5OH问

8、题导学问题导学有机物的氧化反应、还原反应：氧化反应：还原反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（失H得O是氧化）有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（得H失O是还原）