酒中精华──乙醇.pptx

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1、第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物镇赉三中刘万威含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%身边的乙醇中国的酒文化博大精深，源远流长！关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看。当歌，人生几何？（曹操）明月几时有,问青天。（苏轼）借问何处有,牧童遥指杏花（杜牧）把酒酒家对酒白日放歌须，青春作伴好还乡。（杜甫）纵酒李白诗百篇,长安市上酒家眠。（杜甫）五花马，千金裘，呼儿将出换____，与尔同销万古愁。（李白）斗酒美酒课标要求：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。学习目标：1.

2、了解乙醇的物理性质及用途。2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质—与钠的反应、氧化反应。3.通过对乙醇性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；进一步培养学生观察、分析和推理能力，及实验操作能力。学习重点：乙醇的化学性质，官能团的概念。学习难点：从分子结构的角度初步认识乙醇的性质H—C—C—O—H︳H︳HH︳H︳结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH①②③④结构式：官能团：－OH（羟基）乙醇的分子组成与结构官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。常见的官能团:卤原子（—X）羟基（—OH）硝基（—N

3、O2）碳碳双键（C=C）C2H6O分子式：烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所所取代而生成的一系列化合物测试：判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官能团的名称（1）CH3CH2NO2（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CH2（4）CH3CH2Br是；羟基不是；碳碳双键是；溴原子是；硝基烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物消毒剂溶剂化工原料饮料燃料乙醇的用途(75%的乙醇溶液)乙醇与金属钠的反应:实验(3-2)物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇钠开始沉在液面下反应缓慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出

4、现液滴，石灰水不浑浊产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，钠迅速游动科学探究1：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(乙醇钠)科学探究2：乙醇的催化氧化实验步骤：第一步：将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝的变化；第二步：将灼烧后的铜丝伸入大试管中的无水乙醇中，观察铜丝的变化；第三步：重复第二步操作三次，扇闻试管中物质的气味动手做一做：实验(3-2)反应机理：HH

5、

6、H—C—C—H+CuO

7、

8、HO—H△(Cu或Ag作催化剂）总反应式：2.乙醇的催化氧化：HH

9、

10、H—C—C—O+Cu+H2O

11、H乙醛红色→黑色黑色→

12、红色酸性高锰酸钾溶液C2H5OHCH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙色）（绿色）乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸CH3CH2OHCH3COOH酸性重铬酸钾溶液课堂总结物理性质乙醇乙醇的组成与结构CH3CH2OH化学性质乙醇的用途抢答：1.在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是：A.苯B.蒸馏水C.无水酒精D.75％的酒精A2.下列酒类饮品中酒精含量最高的是：A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒B3.下列物质不能用于从碘水中提取碘的是：A.乙醇B.苯

13、C.四氯化碳D.氯仿A4.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是：A：稀硫酸B：酒精C:稀硝酸D：NaOH5.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A：CuSO4··5H2OB：无水硫酸铜C：浓硫酸D：金属钠BB6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④DDDD4、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置⑴与活泼金属反应____断裂⑵C2H5OH燃烧_____断裂⑶在C

14、u或Ag催化下和O2反应键_____断裂①全部①③题组3：官能团的特性及判定5.羟基是乙醇的官能团，下列说法正确的是（　　）A．羟基与氢氧根的化学式相同B．羟基的电子式为C．1mol羟基共有10mol电子D．羟基能决定乙醇的化学特性D提能训练：某有机物的结构简式如图下列关于该有机物的叙述中不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛CA思考练习：（家庭作业）请根据所学知识判断下列醇能否发生催化氧化？不能的说明理由，能的请写出化学反应方

15、程式：1.CH3OH2.CH3CH(OH)CH33.（CH3）3C（OH）作业课后习题三、四