弱电解质电离平衡.ppt

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1、弱电解质及电离平衡一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质和电离方程式的概念电解质强电解质弱电解质是否完全电离强酸强碱绝大部分盐低价金属氧化物弱酸、弱碱水极少数盐：Pb(Ac)2、HgCl2注：电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。电解质导电会发生化学变化。强电解质弱电解质非电解质化学键离子键、强极性键一般为弱极性键极性键化合物类型离子化合物极性共价化合物某些极性共价化合物极性键结合的共价化合物代表物强酸、强碱、绝大多数盐、低价金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐多数有机物、非金属氧化物电离条件溶于水或

2、熔化溶于水电离特点在水中完全电离不可逆在水中部分电离、可逆溶液中的微粒阴阳离子阴阳离子和分子溶质分子或反应产物二、弱电解质的电离CH3COOHH++CH3COO-（离子化）H++CH3COO-CH3COOH（分子化）弱电解质的电离是可逆的，在一定条件下能达到电离平衡。当外界条件不边时，电离平衡体系中各组份的浓度不变。1、电离平衡的建立：2、影响电离平衡的因素：内因：电解质本身的性质。外因：浓度、温度、同离子效应、能反应的离子。注：电解质的电离与溶解度无关。强电解质溶液的导电能力不一定强。电离程度越大，溶液中离

3、子数目越多，但溶液导电能力不一定强。3、弱电解质电离方程式的书写：（1）、用可逆号（2）、多元弱酸的电离方程式分步写，若没有特别说明一般只写第一步电离。练习：1、分别写出氨气、硫化氢、草酸、磷酸在水中的电离方程式。2、写出Al(OH)3的电离方程式。3、写出NaHSO4溶于水和熔化时的电离方程式。4、弱电解质相对强弱的定量表示1、电离度=100%弱电解质总量已电离的量2、电离常数（K）一定温度下，K越大弱电解质相对越强。由于多元弱酸是分步电离，因此多元弱酸有K1、K2、K3…等。又由于K1»K2»K3，因此计

4、算多元弱酸溶液的氢离子浓度或比较弱酸性相对强弱时，只考虑第一步电离。5、强弱电解质的判断（1）从平衡常数和电离度判断（2）从实验事实判断例1：有酸A和酸B，已知A的电离常数比B的大，则A的溶液中氢离子浓度一定比B溶液中的大，对吗？例2：向有2mL冰醋酸的烧杯中，在不断加水稀释的过程中测量其导电量，以通过的电流为纵坐标，水的体积为横坐标，绘出电流强度随加水量而发生变化的图象。那些方法可以证明盐酸是强酸而醋酸是弱酸？例3：一定温度下，分别向50mL0.10mol/L醋酸中作如下改变，对电离平衡、K、氢离子浓度、醋

5、酸的电离度各有何影响？（1）加入少量冰醋酸；（2）加入一定量的水；（3）加入少量0.10mol/L盐酸；加入20mL0.10mol/LNaCl溶液；（4）加入少量NaOH。