弱电解质的电离平衡.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理7/21/2021第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强?等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验探究1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋

2、酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象.与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.实验数据：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3数据处理:结论:盐酸完

3、全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–在水溶液中能全部电离的电解质称强电解质.在水溶液中不完全电离的电解质称弱电解质.CH3COOHH

4、++CH3COO–弱电解质：一、强弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe

5、(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtVCH3COOHCH3COO-+H+电离结合电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发

6、生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离二、弱电解质的电离右左左右右？例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水氨气平衡移动方向3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，

7、可以使电离平衡向电离方向移动。练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD2.将0.1mol/L

8、的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[NH3·H2O]B.[OH-]C.[OH-]/[NH3·H2O]D.[NH4]+3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD4.有浓度相同、体