《弱电解质的电离平衡》.ppt

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1、弱电解质的电离平衡潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.方法醋酸盐酸对实验现象的解释备注溶液的pH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱强盐酸中氢离子浓度大比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。------蔗糖、酒精包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。思考题SO

2、2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有:属于非电解质的有:②③⑤⑥⑨⑦⑧练一练:下列物质中强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强

3、碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水2.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程可逆过程强电解质弱电解质常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、H

4、ClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n

5、.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.思考题3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD与电解质强弱无关，与溶液中自由移动的离子浓度有关二、弱电解质的电离平衡：[交流与讨论](1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答:CH3COOHCH3COO-+H+电离结合时间v电离v分子化速率电离平衡状态v—t图象电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）

6、下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离弱电解质的电离平衡初始浓度/mol·Ｌ－１1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOHCH3COO-4.21×10-3H+4.21×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866CH3COOHCH3COO-+H+交流与讨论完成

7、P65交流与讨论溶液越稀越易电离.1.34×10-31.34×10-30.421%1.34%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%×100%3.弱电解质的电离度：例：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度及电