弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反

2、应，并测量溶液的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH探究实验与镁条反应现象溶液的pH快慢0>1（小组讨论一）根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？请根据溶液pH值求出盐酸和醋酸c(H+)分别是多少？已知：pH=-lgc(H+)(3)请得出强弱电解质的概念电解质的强弱与其溶解性有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?导电能力与什么有关？怎样区分强弱电解质？小组讨论二强弱电解质的本质区别：是否完全电离!强电解质：弱电解质：在水溶液

3、里或熔融状态下能全部电离的电解质。在水溶液里只有部分电离的电解质。二、强弱电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐金属氧化物如：弱酸、弱碱、水。二、弱电解质的电离平衡小组讨论三1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。3.根据V～t图完成导学案P3上面两个表格CH3COOHCH3COO-+H+电离结合合作探究二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征——逆、等、动、定、变tvV(电离)V(

4、结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2.特征动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.变：条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理内因：外因（1）温度（2）浓度（3）同离子效应（4）离子反应效应2.影响电离平衡有哪些因素电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。第四组第三组第二组第一组强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离

5、过程表示方法电解质在溶液中存在形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子分子、离子小结3.电离方程式的书写(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”(2)多元弱酸的电离应分步完成电离方程式(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH－酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离4、电离平衡常数——科学视野对于一

6、元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）

7、的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同PH、相同体积时比较项目C(H+）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大物质的量浓度练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]