弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第三章第一节弱电解质的电离主讲人：张忠生日常生活中我们用到的洁厕灵的主要成分是盐酸，用于马桶的清洁，相比较而言，醋酸的腐蚀性更小，比较安全，那么为什么不用醋酸代替盐酸呢？强电解质：弱电解质：在水溶液中全部电离的电解质。(包括强酸，强碱，大多数盐和活泼金属氧化物。）（包括弱酸，弱碱，极少数的盐和水）在水溶液中部分电离的电解质。[教材40页实验3-1]实验目的：通过实验验证盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质实验步骤：1.分别测相同浓度0.1mol/LHCL和CH3COOH的PH值。2.分别测等体积，等浓度的盐酸和醋酸与等量Mg条反

2、应速率的快慢。实验结论：0.1mol/LHCL0.1mol/CH3COOH溶液的PH值与Mg条反应的快慢快慢13一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的定义在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2．电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO－+H+3．电离平衡的特征:(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变：弱电解质的电离是可逆过程。弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。即V电离=V结合≠0电离平衡是动态平衡。平

3、衡时，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度都保持不变。外界条件发生改变，电离平衡被破坏，平衡发生移动，相关粒子的浓度发生改变。电离平衡的特性：(1)电离过程是吸热过程。(2)弱电解质的电离程度都是微弱的，主要以分子形式存在，分子与离子共存。(3)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。二、电离平衡的影响因素1．内因：2．外因：(1)温度：弱电解质本身的性质决定其电离程度的大小，这是影响电离平衡的决定因素。弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电离，电离程度增大。(2)浓度：溶液越稀，越有利于电离。电离程度越大。

4、(3)外加其他试剂①同离子效应：加入含弱电解质电离出的离子的强电解质，弱电解质电离平衡逆向移动，电离被抑制，电离程度减小。②消耗弱电解质离子：加入的物质与弱电解质电离出的离子发生反应，则促进弱电解质的电离，电离程度增大。改变条件浓度变化平衡移动方向与结果c(NH3·H2O)c(OH－)升温加水加NaOH固体加较浓的硫酸溶液加NH4Cl固体3．实例以稀氨水为例：减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小右移，电离程度增大右移，电离程度增大右移，电离程度增大左移，电离程度减小左移，电离程度减小课堂小结：一弱电

5、解质的电离平衡，从定义，建立过程，特征三个方面进行学习，二电离平衡的影响因素，包括内因和外因，我们重点研究的是外界因素对电离平衡的影响，本节课的重点是电离平衡的特征和影响因素，难点是电离平衡的影响因素。电离平衡常数，我们下节课学习。1.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A.常温下，1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10ˉ2mol/L.B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳.C.10ml1mol/L甲酸溶液恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应.D.甲酸溶液和锌反应比强酸溶液

6、缓慢.A课堂练习：2.下列说法正确的是（）A.根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态。B.C(CH3COOˉ)=C(H+)，则醋酸溶液达到电离平衡状态。C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O和OH-的浓度肯定相等。D.磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱。D3.已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是()。A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡不移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaA固体，平衡

7、正向移动A课后作业:练习册习题预习电离平衡常数