2011年工业流程图题.doc

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1、2011年工业流程图题1．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如

2、果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）2．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列问题：（1）写出流程中一次转化的化学方程式：。（2）上述流程有二处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是循环（填化学式）。17（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式：。（4）一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：N2（g）+H2（g）NH3（g）△H＜0。达到平

3、衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol。①该反应平衡常数的表达式：K=；②达到平衡时N2的转化率为；③为了提高H2的转化率，可采取的措施是。A．增大的H2浓度B．增大的N2浓度C．使用催化剂D．降低温度3．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。（2）脱硫过程中，若有nmolFe2O3·H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）。（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是。（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的

4、硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。4．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，　MnFe2O4的制备流程如下：17（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢

5、的反应可表示为：　MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑　MnFe2O4－x＋xH2O→MnFe2O4＋xH2↑　请认真分析上述两个反应并回答下列问题：　①从理论上讲，该循环中，1molH2O能制　molH2　②若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为______。　③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是　　　。5．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜

6、，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。　已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：　　　；（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。（3）写出

7、电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：　　。（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　。176．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重日石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式　　，该反应产生的气体具有　　、　　等用途。（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是　　　。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是　　。（3）若B物质在该生产过程