物质结构与质练习.doc

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物质结构与性质补充练习吴胜军整理1．（2010福建卷）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S==A+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为；③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00mL，该配离子的化学式为。2．（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：YZ（填“>”、“<”或“=”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“”或“”）；（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是（填标号）；A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种第21页共21页 （5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。3．（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为，1molB2A4分子中含有个σ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。4．（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式；（4）第21页共21页 由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有个σ键；②丙分子的中心原子采取杂化轨道；③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（结合具体物质解释）。5．（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性O元素（填“<”或“>”）。（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是。（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）>c（OH-）。Y-的结构简式是；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂个σ键。（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与BF3硼氟键的键长如下表所示：从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是。6．（2011年厦门市质检）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”第21页共21页 融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，其分子中氧原子的杂化轨道类型为；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。①写出铁元素基态原子价电子排布式；②已知CN-与N2结构相似，1molCN-中键数目为；③写出沉淀溶解的化学方程式。7．（2011厦门市适应性考试）Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）。（5）AD2分子的空间构型为。第21页共21页 （6）A、B和C的成键情况如下：A—BA＝BC—BC＝B键能/kJ·mol-1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为___________________________________________。8．（2011南平质检）（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小①第一电离能：AB（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为。②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为。（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。①某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有（填字母）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键e．范德华力f．氢键②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因；③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为。9．（2009年福建卷）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn第21页共21页 ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。10．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170~172°C易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为。（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________________。（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键第21页共21页 （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。+反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键（6）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。11．（2011宁德市质检）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I2）B小于A的原因是。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为。②[R(OH)4]－中存在的化学键是。第21页共21页 A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键12．（2009年厦门市单科质检）A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如右图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。（1）E(BD)5晶体属于（填晶体类型）。（2）A元素和B元素组成的分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键（3）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。（4）基态E原子的电子排布式为。（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因。X－YX=YX≡YBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.713．（2009年福建省质检）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60第21页共21页 和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是；（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式；电离能/kJ•mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有（填标号）；A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。14．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF主要化合价－1－3　＋5－2＋6－1＋7＋2＋1＋2原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(第21页共21页 填元素符号)；（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子(填“极性”或“非极性”)；（3）F2＋与NH3形成配离子的化学式为，（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的(填①、②、③或④)；①②③④（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。15．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。第21页共21页 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。（4）G位于族，价电子排布式为。（5）DE3中心原子的杂化方式为，其空间构型为。（6）F元素的基态原子核外电子排布式为。16．（2010海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX17．（2009海南卷）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O18．（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期　族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易第21页共21页 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是______。⑶W的基态原子核外电子排布式是__。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(s)+O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1第21页共21页 此反应的热化学方程式是。20.（2010海南卷）下列描述中正确的是()A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化21．（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子22．(2011江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。23．（2010全国卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是第21页共21页 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子24．（2009山东理综）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键　　　　　　　　　。25．（2011新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；第21页共21页 (2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。26．（2011福州质检）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，第一电离能最小的是(填元素符号)；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；①性键②非极性键③配位键④金属键第21页共21页 （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请书写第⑤反应的离子方程式：。27．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）写出G基态原子的电子排布式。（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为。（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是。（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的中心原子的杂化方式是。（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），其原因为。②则丁含有的作用力有（填序号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力（6）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为。28．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：AlMg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：第21页共21页 化合物b中进行sp3杂化的原子有。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是（选填序号）。a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时，核外电子排布式为。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。1．（1）①②离子晶体③1：1（2）（3）第21页共21页 2．（1）>（2）范德华力（3）V型（4）CD（5）aCl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短3．（1）1S22S22P63S23P1（2）N>O>C（3）④⑤（4）三角锥形，5NA（或3.01×1024）（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高4．（1）1s22s22p63s23p64s13d5（2）N、O、C（3）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O或Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+（4）①3NA②sp3③H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键5．（1）分子晶体<（2）sp2杂化（3）共价键、氢键、范德华力6．（1）离子晶体（2）水分子含有氢键sp3（3）Al、Mg、NaMg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定（4）①3d64s2②2NA③Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe(CN)6]7．（1）3d5（2）CDEGH（3）sp2sp3(4)SiC（5）直线型（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ·mol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ·mol-1）,故CO2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ·mol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ·mol-1）,故SiO2易形成含单键的原子晶体。第21页共21页 8．（1）①<，1s22s22p63s23p1②原子晶体（2）①b、c、d②甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。③C、ONA9.（1）1s22s22p63s23p63d9（2）（孤电子对）（3）b（4）SiO>C（3）sp2、sp3（4）C、D（5）NA（或6.02×1023）NA（或6.02×1023）（6）①1s22s22p63s23p63d104s1②Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O11．（1）F＞Cl＞S（2）+3A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（或其他合理答案）（3）sp3H2O2分子与水分子间形成氢键（4）①3d54s1②BD12．(1)分子晶体(2)没有(3)(4)ONC(5)键和键(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273kJ·mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ·mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。13．(1)金刚石是原子晶体,是分子晶体(2)(3)有(4)①D②金属键14．⑴S＜P＜Cl⑵Sp3三角锥极性⑶[Cu(NH3)4]2＋⑷②4⑸n15．（1）（2）3，纺锤形（3）泡利原理（4）第ⅦB，3d54s2（5）sp3，三角锥（6）1s22s22p63s23p64s116．B17．A第21页共21页 18．（1）非极性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小19．（1）三ⅥAHClO4（2）2H-ClH-S（3）2s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2_（4）2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g)ΔH=-270kJ/mol20．C、D21．C22．（1）sp杂化3mol或3×6.02×1023个（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl+2HCl=====H2CuCl3(或CuCI+2HCl=====H2[CuCl3]23.D24（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键25.(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120º，sp2，正四面体(4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，26．（1）ClCu（2）HCl（3）SP2（4）①②③（5）〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O27．（1）3d54s1（2）O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大（3）NH3和H2O之间含有氢键（4）H2O2sp3（5）①Al2Cl6NaCl是离子晶体，Al2Cl6第21页共21页 是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高②BDE（6）〔CrCl（H2O）5〕Cl228．（1）＜（2）C、N、O（3）b（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②第21页共21页