（复习）第二单元我们周围的空气.doc

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1、知识点清单之二第二单元我们周围的空气知识点1．了解空气的主要成分和空气中氧气的体积分数的测定方法，知道它们的体积分数；2．认识空气对人类生活的重要作用3．知道氧气的物理性质，了解氧气的化学性质和白磷的保存方法；4．会描述碳、磷、硫、铁等物质与氧气反应的主要现象；5．初步学会运用简单装置和方法制取氧气和学会氧气的鉴别方法，能依据反应原理选择合适的仪器组装制气装置；6．认识催化剂的重要作用；7．知道氧气的用途；8．知道自然界中的氧循环。知识网络成分：空气是由多种气体组成的，按分数计算，大约是：空气N2、O2、稀有气体、CO2、其他气体和杂质。污染粉尘有害气体：、和。防治：加强；使用；积极。物理

2、性质：通常为色、味体，溶于水，密度比空气。1．碳与氧气反应：；2．硫与氧气反应：；3．磷与氧气反应：；4．镁与氧气反应：；5．铁与氧气反应：；6．葡萄糖与氧气反应：；存在化学性质(化学性质比较活泼，具有氧化性，是常用氧化剂)氧气工业制法：，(变化)实验室制法：(变化)用途；。知识再现空气成分的验证实验原理物质燃烧消耗其中的氧气，生成固体或液体物质，使密闭容器内压强实验装置集气瓶、橡皮塞、水槽(或烧杯)、燃烧匙实验现象⑴红磷剧烈燃烧，产生大量⑵烧杯内水进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的实验结论空气不是物质，是，红磷燃烧消耗的是空气中的，所以氧气约占空气体积的注意事项第4页知识点清单之二氧气的物

3、理性质物理性质用途及推论⑴无色、无味的气体呼吸的空气中有⑵氧气的密度比空气大登山运动员在登山时带氧气瓶，说明高山地区氧气⑶氧气不易溶于水水生动物在水中生存⑷氧的三态变化气态氧液态氧固态氧(色)(色)(色状)工业制氧根据氧气、氮气的沸点不同，采用分离液态空气法氧气的化学性质物质反应现象注意点木炭(黑色)⑴在空气中燃烧发出，在氧气中燃烧发出⑵热⑶生成能使澄清石灰水变的气体盛有木炭的燃烧匙应由而慢慢伸入瓶中硫(硫磺)淡黄色⑴在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰⑵热⑶生成有气味的气体硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；在集气瓶中要预先放入少量，目的是白磷(色)红磷(色)⑴在空气中燃烧产

4、生黄白色火焰，在氧气中燃烧产生白色火焰并发出白光⑵热⑶生成大量的生成物为P2O5固体，故现象为白，而不是白白磷应保存在中镁(色)⑴在空气中剧烈燃烧，产生⑵热⑶产生少许和固体实验时在石棉网上进行，防止燃烧时烫坏桌面铁(色)⑴在空气中加热铁丝，只能发生现象，不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，⑵热⑶生成固体在集气瓶中要预先放少许黄沙，或注入少许水，以防催化剂的作用概念在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后均发生变化的物质。特点，和理解要点⑴一变：有的可以加快化学反应速率，有的可以减慢化学反应速率⑵二不变：指的是质量和化学性质在反应前后均未改变，实际上催化剂是参与了化学反应，反应结

5、束时又生成了该物质，因此强调是反应前后二者不变⑶催化剂有选择性，只对某一个或某几个反应起催化作用，并不是对任何反应都起催化作用举例MnO2可作为过氧化氢或氯酸钾发生分解反应的催化剂(加快了反应进行)第4页知识点清单之二氧气的制法工业制法原理使空气变为液态，利用液态氮和液态氧的不同，采用的方法，使先蒸发出来，即得到实验室制法原理原料：高锰酸钾(用化学方程式表示，下同)：原料：过氧化氢溶液和二氧化锰：发生装置从下图中选择(填序号，下同)收集方法操作步骤①装药品；②组装仪器；③检查装置气密性；④加热；⑤固定试管；⑥导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯；⑧收集正确的步骤排序是①；②；③(先加MnO2)；④。

6、验证用带火星的木条伸入集气瓶，若木条，则证明是氧气验满⑴排水法收集：如果集气瓶口有冒出时，说明已满⑵向上排气法收集：用带火星的木条放在集气瓶，如果木条，则已收满放置用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，放在实验台上注意事项⑴试管应略向倾斜，防止冷凝水，使试管炸裂；⑵试管口放，防止⑴若用长颈漏斗，下端需伸入，以形成液封；⑵导气管不易太长，略过胶塞一点即可。⑴排水法收集氧气完毕后，先将，再，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂⑵用排空气法收集气体时，导气管应伸入接近ABCDE氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途物理性质化学性质主要用途氧气无色、无味、不易溶于水化学性质活泼用于动植物呼吸，如用于支持燃烧

7、，如氮气无色、无味、难溶于水化学性质活泼制硝酸和化肥的主要原料；常用作；医疗上用于冷冻麻醉，超导材料的超导性能稀有气体无色、无味、通电时发出不同颜色的光化学性质活泼作；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的的电光源，用于激光技术；制造低温环境，用于医疗麻醉自我评价(填“已掌握”或“基本掌握”)组长意见：第4页知识点清单之二1.某班同学用右图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷